2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化

B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂，形成酸雨

C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理

D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．重氢原子：

B．S^2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．N₂的电子式：

3. 难度：中等

下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．H₂和T₂是两种不同的物质，互称为同位素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.2 mol SO₂与足量O₂充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

B．0. 1 mol NH₂^— 中含有的电子数为0.9N_A

C．3.4 g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

D．常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇（CH₃OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．N－O键的极性比C－O键的极性小

C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②可用于排空法收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH₃或HCl

D．装置④中用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

8. 难度：中等

根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：

ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

A. 128    B. 64    C. 50    D. 32

9. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A． 在含大量Fe³⁺ 的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．  Na₂S溶液中： SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C． 0.1 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－

D． 在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

10. 难度：困难

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl₂=PbCl₄②Sn+2Cl₂=SnCl₄ ③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O ⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

A. ②③⑤    B. ②③④    C. ①②③    D. ①②④⑤

11. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺ 和Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制NO₂：Cu＋4HNO₃(浓)===Cu^2＋＋2NO₃^-＋2NO₂↑＋2H₂O

B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^－ ＝3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+ Ca²⁺+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

D．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2-

13. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某钠盐溶液中滴加稀硫酸	产生能使石灰水变浑浊的气体	该溶液一定含有CO或HCO
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2强
C	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫的强
D	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体中无Fe3O4

14. 难度：中等

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B. 它们的原子半径依次增大

C. 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

15. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

B．丙烯分子有7个σ键，1个π键

C．丙烯分子存在非极性键和极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

16. 难度：困难

从某些反应看，NH₃ 和H₂O、NH₄⁺ 和H₃O⁺、NH₂^- 和OH^-、N^3- 和O^2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

②2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑

③3Mg(NH₂)₂=Mg₃N₂+4NH₃↑

④NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑

A．只有③       B．只有①        C．①和②       D．都正确

17. 难度：中等

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A. 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D. 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

18. 难度：困难

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N₂(g) ＋ 2O₂(g) = 2NO₂(g)  ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol^－1   ①N₂H₄(g) ＋ O₂(g) = N₂(g) ＋ 2H₂O(g)  ΔH ＝ －534 kJ·mol^－1  ②下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N₂H₄－4e^－＋4OH^－===N₂＋4H₂O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

19. 难度：困难

羟胺（）是一种还原剂．现用的羟胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与 的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．        B．          C．NO          D．

20. 难度：困难

3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

21. 难度：中等

下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH₄和H₃O⁺       B．NO₃^- 和SO₃         C．O₃和CO₂         D．N₂和C₂^2-

22. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化

关系是

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	②通入CO2
C	Fe2O3	FeCl3	Fe(OH)3	④加入盐酸
D	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	③加浓盐酸

23. 难度：中等

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂ ，则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺     B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O        D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－

24. 难度：中等

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO₃^2-，②RO₄^2-，③R₂O₃^2-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③    B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③    D. 当它可以形成①时，不可能形成②

25. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX₄、Z₂X₄、X₂W₂中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在YX₄、Z₂X₄、X₂W₂的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

26. 难度：中等

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

27. 难度：简单

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的氧化性比H2SO4强
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

28. 难度：困难

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l)  △H=－632kJ·mol^－1。右图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH₂S参与反应，有1mol H⁺ 经质子膜进入正极区

29. 难度：中等

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量 (kJ)是

A． 194      B．391      C．516      D．658

30. 难度：困难

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol = n_e = a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

二、填空题

31. 难度：简单

(一)有以下微粒:①N₂H₄ ②P₄  ③H₂O  ④N₂  ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄^＋  ⑦CO₂  ⑧H₂O₂

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是         ；（2）既有σ键又有π键的是          ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为             和              ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为             和              ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H₁ 和 △H₂ 的大小

① I₂(g)+ H₂(g)=2HI(g) △H₁；I₂(s)+ H₂(g)=2HI(g) △H₂，则△H₁         △H₂

② H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H₁；H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) △H₂，则△H₁          △H₂

32. 难度：简单

下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号        ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为                。

（2）元素⑩的核外电子排布式                  。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是               （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片的电子式为：__________________。

三、实验题

33. 难度：简单

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为          （写化学式）。

（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式                    ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为          和           。

（3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和(VO₂)₂SO₄溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□________=□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O

（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺ ＋ V²⁺ ＋ 2H⁺ VO²⁺ ＋ H₂O ＋ V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为              。

四、填空题

34. 难度：简单

（1）捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)  ΔH₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)  ΔH₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃

则ΔH₃ 与 ΔH₁、ΔH₂ 之间的关系是：ΔH₃＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀ 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	P===O	O===O
键能/kJ·mol^－1	a	b	c	d

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为              。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)   ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为________。