2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co）恢复了磁性。己知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（    ）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质属于有机高分子化合物

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2. 难度：简单

下列表述或判断正确的是（   ）

A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)；

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺) ：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHC0₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

3. 难度：困难

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO₂，则该混合溶液中c(Na⁺)为(   )

A．    B．

C．(2b-a)mol/L         D．(10b-5a)mol/L

4. 难度：简单

下列实验装置，试剂选用或操作正确的是(   )

A. 除去NO中的NO₂    B. 铁制品表面镀锌    C. 稀释浓硫酸    D. 鉴定Fe³⁺

5. 难度：中等

下列叙述不正确的是(   )

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄] <c[NH₄HSO₄]<c(NH₄Cl)

B．欲除去CuC1₂溶液中混有少量的FeC1₃，可加入CuO

C．0.2 mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

6. 难度：简单

某强酸性溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺，在此溶液中还能存在的离子组是(    )

A．K⁺、Na⁺、HC0₃^-、S0₄^2-         B．OH^-、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．K⁺、SCN^-、I^-、Na⁺            D．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

7. 难度：简单

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L； ②向另一份固体中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三种阳离子且c（H⁺）为0.1mol/L。则产生的气体的体积（标准状况）为(   )

A．2.352L         B．2.448L        C．2.688L         D．2.856L

8. 难度：简单

下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是(   )

A. CO₂(CO):O₂

B. MgO(Al₂0₃): NaOH溶液

C. NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：过量的C0₂

D. C0₂( HCl): 饱和NaHC0₃溶液

9. 难度：简单

25 ℃时，Kw=1.0×10^-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10^-13。对有关溶液pH 说法正确的是(   )

A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H₂SO₄(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)₂(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

10. 难度：简单

有①Na₂C0₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(   )

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

11. 难度：简单

下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（   ）

A．碳酸钠     B．氢氧化铝         C．氧化钙      D．碳酸钡

12. 难度：简单

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是(    )

A．Ca(ClO)₂     B．NaOH        C．FeSO₄       D．碳酸钡

13. 难度：简单

下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(   )

A．SO₃+H₂O=H₂SO₄           B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂        D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

14. 难度：困难

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（  ）

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率V_A:V_B:V_C:V_D=m:n:p:q

D．单位时间内m molA 断键发生反应，同时p molC也断键发生反应

15. 难度：中等

美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（    ）

A．原子半径：r(Na)>r(Al)

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

16. 难度：中等

下列实验设计和结论相符的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

17. 难度：中等

己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH₃COONH₄固体       B．降低温度

C．加少量NaCl固体           D．升高温度

二、实验题

18. 难度：简单

某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH

CO的制备原理：HCOOHCO+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式：_______________________。

（2）若用以上装置制备H₂，在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）

① 饱和Na₂SO₃溶液② 酸性KMnO₄溶液③ 石灰水④ 无水CuSO₄ ⑤ 品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________＿。

a．低温、高压、催化剂      b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂      d．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① RCHO+NaHSO₃（饱和）→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为__________，操作2为__________，操作3为___________。

19. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有_________。

A．氧化性          B．还原性        C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，该反应的主要产物的化学式为________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

A ．HNO₃       B ．NaNO₃       C．NaHCO₃      D．Na₂CO₃

三、填空题

20. 难度：简单

臭氧（O₃）能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa 空气33 ．6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

四、计算题

21. 难度：简单

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？

（2）原混合物中各物质的质量。

（3）所用盐酸的物质的量浓度。

22. 难度：简单

在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO₂。请计算① 2min 末SO₃的浓度；②2min 内O₂的平均反应速率。

五、填空题

23. 难度：中等

与c(H⁺)c(OH^-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe²⁺)c(S^2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10^-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下限量关系：c²(H⁺) c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)为________mol/L。

24. 难度：中等

军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：

请完成下列问题：

（1）染料BASF的分子式可表示为C_2n+24H_xN₂O₆，则x=___________。

（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。

（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。

25. 难度：困难

在烷烃分子中的基团：CH₃、CH₂、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n_l、n₂、n₃、n₄表示。

例如：分子中，n_l=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与n_l、n₂、n₃、n₄的关系是：A=_________，或A=_________。

（2）四种碳原子数之间的关系为n_l=____________。

（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。