| 1. 难度：简单 | |
|
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化 B. 核素 C. 113号元素最高正价应为+5 D. 115号与113号元素的原子质量比为115：113
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR C. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) A．向乙容器中充入一定量的SO2气体 B．向甲容器中充人一定量的氦气 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） ①在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和纤维素都能发生水解反应；②蛋白质、油脂和纤维素都是高分子化合物③石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化；④光导纤维、醋酸纤维、纤维素等的主要成分都是糖类；⑤石油的分馏属于化学变化；⑥利用油脂在碱性条件下的水解，地沟油可以生产甘油和肥皂；⑦蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水；⑧石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 A．①③⑤⑧ B．①③⑥⑦⑧ C．③⑥⑧ D．④⑤⑥⑧
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
已知反应：2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是（ ）
A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 B．电源左侧是正极 C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH- D．Na+从右侧通过膜进入左侧
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ⇌ 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 A．4molA + 2molB B．3molC+ 1molD+ 1molB C．3molC + 0.8molD D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出 C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是( )
A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:3:2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构） A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g)
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1 A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变） A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是：（ ）
A．该有机物的分子式为C14H 20O4 B．该有机物能发生取代、加成和聚合反应 C．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应 D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）．则下列说法中正确的是（ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17 C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化 D．a电极上发生反应的方程式为：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)
A．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 B．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 C．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～1之间 D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
某链状有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应，则该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3 B．4 C．5 D．6
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题： （1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。 （2）C离子的结构示意图是_____________。 （3）用电子式表示A2B的形成过程__________。 （4）写出D元素形成的单质的结构式______________； （5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________． （6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________． （2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________． （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________． ①2v正（A）=3v逆（C） ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化 （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________． （5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况， 第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。 【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
请回答下列问题： （1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________． （2）阳极的电极反应式为______________． （3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________． （4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。 已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1 （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。 （2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。 （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。 （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
（1）已知N2(g) +3H2(g) A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I <平衡II D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ （2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。
|
|
