2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、实验题

1. 难度：简单

读下列药品标签,有关分析不正确的是(    )

选项	A	B	C	D
物品 标签		药品:×××
分析	该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中	该药品不能与皮肤直接接触	该物质受热易分解	该物质浓度为18.4 mol/L

二、选择题

2. 难度：简单

某气体的摩尔质量为M g/mol,N_A表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体含有分子数X,则 MX/(VN_A)  表示的是(    )

A．该气体的密度(以g/L为单位)

B．VL该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

3. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(    )

A．N_A个氮气分子与3N_A个氢气分子恰好生成2N_A个氨气分子

B．在1L0.1mol/L的AlCl₃溶液中含有0.1N_A个AI³⁺

C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

D．5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3N_A

4. 难度：简单

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是(    )

A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物

B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气

C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成

D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

5. 难度：简单

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的(    )

	操作	现象	结论
①	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2-
②	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
③	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+
④	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

6. 难度：简单

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(    )

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^—+2Cl2 = 2Fe^3++4Cl^－+I2，	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++ HCO3^—+ OH^—= MgCO3↓+ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO^－= HClO+HSO3^－	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+ 5H^+= Al^3++ Al(OH)3↓+ H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2:3

7. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

三、填空题

8. 难度：简单

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液            B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质                      D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

9. 难度：简单

（1）已知Fe(OH)₃能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)₃ + ClO^- + OH^- → FeO₄^n- + Cl^- + H₂O

①已知有10.7g Fe(OH)₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=          ，FeO₄^n-中铁元素的化合价为        ．

②根据所学的知识，推测FeO₄^- 能和下列               (填序号)物质反应．

A．KMnO₄          B．SO₂          C．H₂S          D．O₂

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

四、推断题

10. 难度：简单

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、Na^＋、Ag^＋和阴离子NO₃^— 、OH^－、SO₄^2—、Cl^－、CO₃^2— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L^－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

写出③中涉及的离子方程式

写出④中涉及的离子方程式