2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。 为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是(   )

A．生石灰     B．还原铁粉  C．亚硫酸钠          D．维生素C

2. 难度：简单

下列说法中，不正确的是(    )

A．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤

B．石灰石可以用于煤炭燃烧时脱硫

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．氧化铝可用于制造耐高温的容器

3. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(   )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

4. 难度：简单

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(   )

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝薄包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

5. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．胶体粒子可以透过滤纸

C．氯化钠在通电的条件下电离

D．用含1molFeCl₃溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

6. 难度：简单

现有25mL2mol/LNa₂CO₃溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①Na₂CO₃溶液缓慢滴到稀盐酸中；② 将稀盐酸缓慢滴到Na₂CO₃溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是(  )

A．现象相同，所得气体的体积相等      B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等      D．现象不同，所得气体的休积不等

7. 难度：简单

向含1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入适量的Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2-沉淀完全，此时Al(OH)₃沉淀的物质的量是(   )

A．0mol    B．2/3mol    C．1mol     D．1.33mol

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．78gNa₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2N_A

C．1mol氯气与足量钠点燃反应，转移的电子电子数为4N_A

D．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

9. 难度：中等

下列对于Na₂O₂的叙述中正确的是(   )

A．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

B．Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体干燥剂

C．Na₂O₂与水反应时，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

D．Na₂O₂与二氧化碳反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

10. 难度：中等

X、Y、Z、W代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )

A．X>Z>Y>M      B．X>Y>Z>M      C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y

11. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(   )

①Ca(HCO₃)₂ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④ NaAlO₂ ⑤(NH₄)₂S ⑥Al

A．②③  B．②③⑥  C．①②③⑤⑥  D．全部

12. 难度：简单

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是(   )

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相同

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．将Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

14. 难度：中等

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图。有关上述转化过程的下列叙述正确的是

A．MFe₂O₄表现了还原性

B．MFe₂O_x表现了还原性

C．SO₂和NO₂表现了还原性

D．SO₂和NO₂发生了分解反应

15. 难度：中等

下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH^－ +2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂ ↑

C．氯气可用于消毒：Cl₂+H₂O = 2H^＋+Cl^－+ClO^－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．N_A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

17. 难度：简单

在下列反应中，氨气(或氨水)只作为还原剂参加反应的是

A．AgOH＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]OH＋2H₂O

B．2NH₃＋3CuO＝N₂＋3Cu＋3H₂O

C．NH₃＋NaH＝NaNH₂＋H₂↑

D．8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂↑

18. 难度：简单

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl^-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

19. 难度：简单

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

20. 难度：简单

3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A．125mL       B．200mL         C．250mL        D．560mL

二、推断题

21. 难度：简单

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

（1）W的电子式是____________ 。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________ ，装置II中物质的化学式是 ____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置，填写编号)。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

三、实验题

22. 难度：简单

侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是_________________。

（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是__________________。

（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl。直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循环分解NH₄Cl。加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH₃和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH₃的化学反应方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

四、填空题

23. 难度：简单

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是___________；

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系致都是5

①KMnO₄的系数是_____________；

② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄ →__________

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是__________。