2017届广东省高三上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2. 难度：中等

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与Na₂CO₃溶液反应

C．Y分子中所有原子可能在同一平面上

D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

3. 难度：中等

下列结论中错误的是

①微粒半径:K⁺>Al³⁺>Cl^-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性:F^->Cl^->Br^->I^-

④氧化性:Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性:H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ①    B. ①③    C. ②④⑤⑥⑦    D. ①③⑤

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W^－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（已知ClO₂具有强氧化性）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

5. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

6. 难度：中等

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^－< Fe²⁺ < H₂O₂<I^－<SO₂ 。下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

B．2Fe³⁺+2I^—==2Fe²⁺+I₂

C．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

D．H₂O₂+H₂SO₄==SO₂↑+O₂↑+2H₂O

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．Na₂O₂分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

B．NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物,均含有离子键和共价键

C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．NH₄Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

二、填空题

8. 难度：简单

右表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为                   。

（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③                     。

9. 难度：困难

Ⅰ、NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐。

步骤二：将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂

回答下列问题：

（1）NaClO₂中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式                       。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是           。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O₂将MnSO₄氧化成MnO(OH)₂的化学方程式:                    。

（2）写出MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn²⁺和I₂ 的化学方程式                    。

Ⅲ、在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2KI + H₂SO₄＝I₂+ O₂↑+H₂SO_4，这个方程式正确吗？

         （填“正确”或“不正确”），理由是          。正确的化学反应方程式为                 。

三、推断题

10. 难度：简单

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为                ，D 的化学名称为                 。

（2）①和③的反应类型分别为             、             。

（3）E的结构简式为                        。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物(HC≡CC≡CH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中一种的结构简式_____________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线                     。

11. 难度：简单

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：                        。

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型                           。

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式                        。

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式                      。

（5）下列说法正确的是（   ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B． 化合物II能与NaHCO₃溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO₂

D． 1mol化合物III能与3 mol H₂反应

（6）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为            。