2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在

C．黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

D．在食品袋中放入盛有CaCl₂·6H₂O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

2. 难度：简单

民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO₂)中阴阳离子的个数比为1:2

3. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

4. 难度：简单

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，不正确的是

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

5. 难度：中等

为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D₂O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是

A. 普通盐酸酸性太强

B. 普通盐酸有强挥发性

C. 普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

D. 无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

6. 难度：简单

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

7. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2－

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^一=CaCO₃↓+BaCO₃↓+2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+OH^―=BaSO₄↓++H₂O

D．Fe(OH)₂沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

8. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．Fe₂O₃溶于氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^―+3H₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．在Cu₂O固体中加入足量的稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O

9. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

10. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO₃所含的氧原子数为1.5N_A

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N_A

C．常温常压下，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A

D．在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl总数为3N_A

11. 难度：简单

已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O

B．该反应中的氧化剂是H₂O₂，还原产物是O₂

C．氧化性：H₂CrO₄>O₂

D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

12. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H₂OCu(OH)₂+H₂↑

D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

13. 难度：困难

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

B．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄=NaN₃+2H₂O

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO₂)

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

14. 难度：简单

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解	开始的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡	静置后有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
C	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I＞Fe^2+
D	将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中	一段时间后固体溶解	Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

15. 难度：简单

下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	蚀刻液中一定不含Cu^2+
B	将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe^2+
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置	下层有机相呈橙红色	氧化性：Cl2>Br2
D	葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热	生成砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基

16. 难度：简单

根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2	出现白色沉淀	原溶液中含有SO4^2―，SO3^2―，HSO3^―中的一种或几种
B	将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

17. 难度：简单

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol^－^1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)→2H(g)  △H=+436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=－25 kJ·mol^－1

18. 难度：简单

已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ 则Q₁和Q₂的关系为

A．Q₁<Q₂         B．Q₁>Q₂            C．Q₁=Q₂            D．无法确定

19. 难度：简单

纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量

A．CuSO₄溶液      B．铜粉           C．ZnSO₄        D．镁条

20. 难度：简单

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

21. 难度：简单

某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是

物质	A(g)	B(g)	C(g)
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L^－1·S^－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

22. 难度：简单

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．－1780kJ/mol         B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol          D．+430kJ/mol

23. 难度：简单

在恒容密闭容器中可以作为2NO₂(g)  2NO(g)+O₂(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦        B．②④⑤         C．①③④         D．①②③④⑤

24. 难度：中等

已知溶液中：还原性HSO₃^―＞I^―，氧化性IO₃^―＞I₂＞＞SO₃^2―。向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^－+IO₃^－+3OH^－=3SO₄^2－+I^－+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200ml 1mol/LKIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO₃^－+2IO₃^－=I₂+5SO₄^2－+3H⁺+H₂O

25. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)===2H₂(g)+ O₂(g)   ΔH₁=571.6kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) ===CO(g)+ H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=206.1kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)===C(s)+2H₂(g)的ΔH₃=74.8kJ·mol^－1

26. 难度：简单

油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)=57CO₂(g)+52H₂O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×10⁴kJ·mol^－1            B．－3.8×10⁴kJ·mol^－1

C．3.4×10⁴kJ·mol^－1            D．－3.4×10⁴kJ·mol^－1

27. 难度：简单

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X→Y反应的△H=E₅－E₂

B．由X→Z反应的△H＜0

C．增加压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

28. 难度：简单

金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高

C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^－=4M(OH)_n

D．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

29. 难度：简单

如图，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^－+2H₂O=CO₃^2－+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

30. 难度：简单

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(Y为钇)的ZrO₂(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O^2—离子。若以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，总反应为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O。有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：2C₄H₁₀+26O^2——52e^—= 8CO₂+10H₂O

B．O^2—向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：O₂+ 4e^—+ 2H₂O＝ 4OH^—

D．丁烷在放电时发生氧化反应

31. 难度：简单

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是

A．由TiO₂制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子

B．阳极的电极反应式为：C+2O^2－－4e^－═CO₂↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

32. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电流方向：电极IV→A→电极I

B．电极I上发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^－=Cu

33. 难度：中等

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^－、A1₂C1₇^－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为： C_n+ AlCl₄^－－e^－= C_n AlCl₄

C．放电时的负极反应为： Al－3e^－+7 AlCl₄^－===4A1₂C1₇^－

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

34. 难度：简单

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变 △H＞0

B．图中Z的大小为 a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH₄)减小

35. 难度：简单

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr₂O₇^2－被C₂H₅OH还原

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

36. 难度：简单

一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L^－^1	物质的平衡浓度/ mol·L^－^1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C．达到平衡时，容器II中c(H₂)大于容器III中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器II中的反应速率比容器I中的大