| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．明矾可作自来水的净水剂 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 D．小苏打可作面包的发泡剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A．氢氧化铁浊液 B．豆浆 C．含尘埃的空气 D． 墨水
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| 3. 难度：简单 | |
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已知反应：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是 A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物又是还原产物 C．FeS既是氧化产物又是还原产物 D．1molO2反应氧化2molCuFeS2
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| 4. 难度：简单 | |
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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、 SO2 C．碱：烧碱、纯碱 D．混合物：铝热剂、盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是 A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值) A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中
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| 8. 难度：简单 | |||||||
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某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
（1）Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是 。 （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。 （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。 ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。 ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 ③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。 ④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。
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| 9. 难度：简单 | |||||||
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某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： A．酚酞试液 B．四氯化碳 C．无水酒精 D．硫氰化钾溶液 请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)
（4）应用与拓展 ①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为_______________ ②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
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| 10. 难度：中等 | |
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铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。 （1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。 （2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ； （3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_ （4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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| 11. 难度：简单 | |
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氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。 （3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式) 、 。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C MgSO4+3C ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________ ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。
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