2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可利用油脂水解制备甘油

B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．糖、油脂、蛋白质都能水解

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：简单

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

4. 难度：简单

下表中对应关系正确的是

A	CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂制肥皂 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2 Zn + Cu^2+= Zn^2++ Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

6. 难度：简单

一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于可逆反应                    B．一定属于化合反应

C．一定属于氧化还原反应                D．一定属于吸热反应

7. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

8. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

9. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄     B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂    D. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

11. 难度：中等

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO₄²⁻ + 10H⁺ + 6e⁻ = Fe₂O₃ + 5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时K⁺ 向负极迁移

12. 难度：中等

图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量      B．c(Zn²⁺)        C．c(H⁺)           D．c(SO₄^2-)

13. 难度：中等

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

T/K υ/mmol·L^-1·min^-1 c/mol·L^-1	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80[	1.44	1.08

A．a=6.00             B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2           D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

14. 难度：中等

使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A．KNO₃           B．CH₃COONa          C．CuSO₄        D．Na₂CO₃

15. 难度：困难

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）

A． 7种            B．8种            C．9种             D．10种

16. 难度：中等

已知：SO₃^2- + I₂ + H₂O = SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I^-      B．肯定含SO₄^2-         C．肯定含有SO₃^2-            D．肯定含有NH₄⁺

二、填空题

17. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分。

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为                      。

（6）将SO₂通入稀硝酸中，反应的离子方程式为                         。

三、实验题

18. 难度：困难

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。

（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl₂只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）。

①提出合理假设 。

假设1：只存在SO₃^2-；

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；

假设3：_____________。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

四、填空题

19. 难度：困难

乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：

（1）乙烯官能团的名称是___________________；

（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）

①_______________________________；

②___________________________；

③___________________________。

（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：

正极_________________________；

负极_________________________；

（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是          。

A. 形成原电池后能量利用率更高

B. 电池负极有火焰而正极没有

C. 电池工作时，电解液pH不变

D. 两极电极材料可以相同

（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为               。

20. 难度：压轴

有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

（1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。

（2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO₂气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为            。