2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

A．t₁℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B．t₂℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

C．将三种饱和溶液分别从t₃℃降低到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A．9g甲基（﹣CH₃）所含有的电子数是10 N_A个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A

D．4．2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0．1N_A

3. 难度：困难

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（    ）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为lmol

4. 难度：困难

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（    ）

A．单质X与A反应的化学方程式：Al₂O₃＋2FeFe₂O₃＋2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

5. 难度：压轴

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ₃溶液，生成的沉淀X（OH）₃的质量随XZ₃溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、I^﹣

B．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Na⁺

C．b点对应的溶液中：Na⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣

D．a点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

6. 难度：困难

室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H^＋）＝1．0×10^－14mol/L

B．b点时c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（Cl^－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

7. 难度：困难

A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C₅H₁₀O的直链化合物，B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是（  ）

A．B的结构简式为HOOC﹣CH₂﹣COOH

B．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH₃﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH₃

D．E的分子式为C₃H₂O₄Na₂

8. 难度：困难

二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（    ）

A．7种    B．8种    C．9种   D．10种

9. 难度：困难

硼氢化钠(NaBH₄)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

10. 难度：困难

如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、、、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。

下列说法不正确的是（  ）

A.向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀

B.滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色

C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶

D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

11. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

12. 难度：简单

据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO₂中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO₂＋H₂O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O₂

下列说法不正确的是

A、某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B、碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C、叶绿素是光合作用的催化剂

D、增加植被，保护环境是人类生存的需要

二、实验题

13. 难度：简单

Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

资料显示：

Ⅰ.Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃·7H₂O；

Ⅱ.无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃·7H₂O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO₃^-+SO₃^2- =_______ +_______（将方程式补充完整）。

②成品中Na₂SO₃（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

三、填空题

14. 难度：中等

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理                       。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和         的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使            ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、        、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“         症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：                 。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为            。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种         （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有          。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

15. 难度：简单

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做                   ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：                     。

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式       。当n＝        时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是        (填序号)。

①无色无味液体  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何条件下不与氢气反应  ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：            。

（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：                    。

（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为             ；其化学方程式为：                。

16. 难度：简单

有机物X含有碳、氢、氧三种元素。

（1）探究X与钠反应产生气体的成分。

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为         。

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是      键。

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是          ．X分子含有的官能团的名称是      ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式                  。

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是              ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是              ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式                 。