2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（    ）

A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B、在牙膏中添入Na₂PO₃F、NaF能防治龋齿，当提供的F^-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

2. 难度：简单

在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应： 2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

3. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

B. 氢化物的稳定性：C＞D

C. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

4. 难度：困难

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C5H12	3
B	分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应	3

5. 难度：中等

用氟硼酸（HBF₄，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO₂＋4HBF₄2Pb（BF₄）₂＋2H₂O；Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋+2H₂O

B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

6. 难度：简单

某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^＋、Na^＋  ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．仅①②③④   B．仅②③④       C．仅①③⑤        D．仅②④⑤

7. 难度：简单

25℃时，有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常 数Ka＝10^－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋） ＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）－c（OH^－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L^－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H^＋） ＝ c（CH₃COOH) ＋ c（OH^－）

二、实验题

8. 难度：简单

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC₂试样。设计以下实验，测定CaC₂试样的纯度。（反应方程式为：CaC₂＋2H₂O→Ca（OH）₂＋C₂H₂↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C₂H₂最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。（填各接口A～E的顺序）

（2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC₂的质量分数为____________。（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称_______________。

（2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H₂O₂溶液）

三、填空题

9. 难度：简单

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr₂O₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－（橙色）＋H₂O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr₂O₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－（橙色）＋H₂O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

10. 难度：简单

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）   △H＝－1275.6 kJ·mol^－1

②2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O（g）＝H₂O（l）    △H＝－44.0 kJ·mol^－1

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。

（4）已知Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^－9mol²·L^－2．现将CaCl₂溶液与0.02 mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为_____________。

（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂。将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋H₂（g），不同温度下得到三组数据：

①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）

④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是_______________。

四、实验题

11. 难度：中等

[化学—选修2：化学与技术]

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²⁺＋4I^－＝2CuI（白色）↓＋I₂     2S₂O₃^2－＋I₂＝2I^－＋S₄O₆^2－

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO₄^2－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

（6）请你设计一个由滤渣c得到Al₂（SO₄）₃·18H₂O的实验方案___________。

五、填空题

12. 难度：中等

[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe^2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H₂O）4Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为__________；已知CrO₅中Cr为＋6价，则CrO₅的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和N_A的式子表示）。

六、推断题

13. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学基础】

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息：

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是_________。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是_____________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________。

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________。

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；

③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。

（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）