| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：困难 | |
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有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋q C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q
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| 3. 难度：困难 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段
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| 4. 难度：中等 | |
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反应A+B→C（△t＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
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| 6. 难度：中等 | |
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下列装置或操作正确，且能达到目的的是
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| 7. 难度：困难 | |
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反应A(?)+aB(g)
A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2＞T1，p2＞p1 D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
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| 8. 难度：中等 | |
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对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g) A.正反应速率增大 B.逆反应速率先减小 C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D. 化学平衡常数不变
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| 9. 难度：中等 | |
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密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强
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| 10. 难度：困难 | |
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2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g) A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
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| 12. 难度：中等 | |
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反应X(g)+Y(g) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
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| 13. 难度：中等 | |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
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| 14. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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| 15. 难度：困难 | |
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在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)
（1）硫燃烧的热化学方程式为 。 （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。 A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂 （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填 “大”、“小”或“相等”）。 （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某小组研究影响反应速率的因素。 （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。
②实验步骤： （a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品； （b）反应开始后， ； （c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。 （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：
I.完成上述实验原理的离子方程式 。 II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变 C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变 （3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”） 反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||
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（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)
A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强 E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇： 反应I：CO(g)+2H2(g) ①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。 ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。
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