2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是(    )

2. 难度：简单

关于摩尔的说法是正确的是(    )

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位

D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位

3. 难度：简单

①烧杯  ②坩埚  ③蒸发皿  ④试管  ⑤蒸馏烧瓶  ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙

A. ③⑥⑦    B. ①⑤⑥    C. ①⑤    D. ⑤⑥⑦

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

C．CH₄的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

5. 难度：简单

①过滤    ②蒸发   ③溶解   ④向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

6. 难度：简单

下列实验操作正确的是(  )

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7. 难度：中等

a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(   )

A．mol^-1         B．mol^-1       C．mol^-1        D．mol^-1

8. 难度：中等

现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是(     )

A. 过滤    B. 蒸发    C. 分液    D. 萃取

9. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

10. 难度：中等

同温同压下，下列气体的密度最大的是 (    )

A．氢气        B．二氧化硫       C．氧气        D．二氧化碳

11. 难度：中等

有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO₃)₂ ； ②KCl ； ③NaOH ； ④CuSO₄ ；⑤Na₂SO₄。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(    )

A．④③①⑤②         B．④②③⑤①        C．①⑤③④②         D．③④①⑤②

12. 难度：简单

已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL^-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是(    )

A．蒸馏         B．分液          C．过滤         D．蒸发

13. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A. 装置①可用于证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

B. 装置②可证明装置的气密性良好

C. 装置③可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

D. 装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4g H₂含有的分子数为 2N_A

B．8g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

D．17g氨气所含电子数目为8N_A

15. 难度：困难

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④      C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

16. 难度：中等

标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是(    )

A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

17. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是(    )

A．NaCl固体(KNO₃)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO₃)高温煅烧

D．KCl固体(MnO₂)溶解、过滤、蒸发

18. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(    )

A．同压强、同体积的N₂O和CO₂       B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆      D．同质量、不同密度的N₂和CO

19. 难度：中等

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A．        B．    C．    D．

20. 难度：简单

关于0.1 mol/L H₂SO₄溶液的叙述错误的是(    )

A．1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L

二、实验题

21. 难度：中等

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________。

A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘

E.可燃性气体点燃前一定要验纯

F.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置          (填代表装置图的字母，下同)；

分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置__________，该分离方法的名称为______________。

②从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在           (填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

③装置A中①的名称是__________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作                      。

三、填空题

22. 难度：中等

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^–1。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为____________mol；

（2）该气体所含原子总数为_______________个

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体在标准状况下的密度为____________g/L

四、实验题

23. 难度：困难

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的化学方程式：______________________。

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入__________________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。

③加入__________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

24. 难度：困难

实验室可用如图所示的装置进行CO和CO₂混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

25. 难度：中等

某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、                              。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为               (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量时误用“左码右物”          。

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒         。

③向容量瓶加水定容时俯视液面          。

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线           。

⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥          。

⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降           。

（4）所需Na₂CO₃固体的质量为           g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na₂CO₃溶液

五、填空题

26. 难度：中等

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)₂中含有_________个OH^—，2.5 mol Ba(OH)₂的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。