2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(      )

A．硫酸，硫酸镁      B．碳酸，碳酸钠     C．食盐，酒精     D．碳酸氢钠，醋酸

2. 难度：简单

下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是(     )

A．NO₃^-     B．OH^-     C．NH₄⁺     D．H₃O⁺

3. 难度：中等

下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(     )

A．CH₃COOH+H₂OH₃O⁺+CH₃COO^-       B．CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2-          D．HS^-+H₂O H₂S+OH^-

4. 难度：中等

将浓度为0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )

A．c(H⁺)     B．K_a(HF)     C．      D．

5. 难度：中等

pH均为5的NH₄Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H⁺浓度比较(    )

A．一样大      B．前者大      C．后者大      D．无法判断

6. 难度：中等

已知反应2CO(g)= 2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(    )

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

7. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

8. 难度：困难

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(     )

A. a＞b     B. a=b     C. a＜b     D. 无法确定

9. 难度：中等

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(     )

A．V₃>V₂>V₁     B．V₃=V₂=V₁     C．V₃>V₂=V₁     D．V₁=V₂>V₃

10. 难度：中等

某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；           ②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；  ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；     ⑥能发生水解反应

A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥

11. 难度：中等

在相同温度时100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(    )

A．中和时所需NaOH的量 B．电离度

C．H⁺的物质的量浓度      D．CH₃COOH的物质的量

12. 难度：中等

室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是(      )

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水     B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水     D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

13. 难度：中等

对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(    )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14. 难度：中等

在常温下，将pH =9的NaOH溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(    )

A．9.3     B．9.7      C．10.3    D．10.7

15. 难度：中等

一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥       B．①②③⑤         C．②③④⑥       D．以上全部

16. 难度：困难

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是(    )

A.m+n>p           B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低   D.C的浓度增加

17. 难度：中等

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是(    )

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH^--2e ^- =Zn(OH)₂

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

18. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A. 15种     B. 28种     C. 32种     D.40种

19. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A_(g)+B_(g)xC_(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P₃＞P₄，y轴表示B的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

20. 难度：困难

一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是(    )

A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

二、填空题

21. 难度：中等

（1）NaHCO₃溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_                           _          。

NaHCO₃溶液显碱性的原因：                   _    。

NaHSO₄溶液显酸性的原因：                        。

（2）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为____________            。

（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _     。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O₂(g)=CO(g)   △H₃＝akJ/mol，则a=__________

（5）已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K₁，0.5 N₂(g)+1.5H₂(g) NH₃(g) 的平衡常数为K₂，NH₃(g) 0.5 N₂(g)+1.5H₂(g) 的平衡常数为K₃，写出K₁和K₂的关系式__________，写出K₂和K₃的关系式____________，写出K₁和K₃的关系式_____________

三、实验题

22. 难度：困难

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

四、填空题

23. 难度：中等

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

24. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) kJ·mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

请写出下列物理量的关系：

（1）浓度c₁与c₂__________________2c₂与c₃ ________________

（2）能量a与b __________________2b与c___________________

（3）压强p₁与p₂_________________2p₂与p₃ __________________

（4）转化率α₁与α₂_________________α₂与α₃___________________

25. 难度：困难

在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入          mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：                                   ；

②10倍时：                                    ；

③100倍时：                                   。