2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (    )

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH₄HCO₃＋HCl→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

2. 难度：中等

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是(    )

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是  (    )

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4. 难度：中等

反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )

5. 难度：中等

某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(    )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

6. 难度：中等

海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(    )

A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．第④步电解时同时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

7. 难度：简单

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是(    )

A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

8. 难度：中等

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－(25 ℃时K_a＝1.0×10^－2)，下列有关说法中正确的是(    )

A．H₂A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H^＋)增大

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H^＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)<0.12 mol/L

9. 难度：中等

下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是(   )

A．HR溶液和KCl溶液不发生反应

B．能与水以任意比例互溶

C．0.1 mol·L^-1 的HR溶液中c(R^- ) =0.01 mol·L^-1

D．HR属于共价化合物

10. 难度：中等

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是(    )

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1·s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH₃,v_正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

11. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(    )

A． v(NH₃)_正= 2v(CO₂)_逆

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

12. 难度：中等

化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(    )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－= Cl₂ ↑

B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^—＝ 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ ＝ Cu²⁺

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ ＝ Fe²⁺

13. 难度：中等

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(    )

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋

14. 难度：困难

利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是(    )

A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu^2＋＋2e^－===Cu

D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

15. 难度：中等

太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（   ）

A．光伏发电是将太阳能转变为电能

B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

C．YAG中钇显＋3价

D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

16. 难度：中等

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(    )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

17. 难度：困难

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O₂↑＋ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe₃O₄ ＋ 2H₂↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是(    )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH^－－2e^－===H₂↑＋O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

18. 难度：中等

锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的(    )

A．放电时Li^＋由B极向A极移动

B．电池放电反应为4Li＋O₂ ＋2H₂O===4LiOH

C．正极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

D．电解液a可以为LiCl水溶液

19. 难度：困难

在密闭容器中，5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A．P₁>P₂>P₃>P₄

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T₁> T₂> T₃>T₄，则该反应为放热反应

D．缩小容积，可以提高CH₃OH在混合物中的质量分数

20. 难度：中等

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 (    )

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH减小

二、实验题

21. 难度：困难

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器 a名称为           。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是                    、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是                     ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用           法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L^－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V₁=22.48mL．V₂=22.52 mL．V₃= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是                   。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是                         。

③产品的纯度为            。

三、填空题

22. 难度：困难

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺氧化为Fe³⁺并进一步转化为Fe(OH)₃从而除去Fe²⁺，则Fe²⁺酸性条件下氧化为Fe³⁺的离子方程式为:

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是            。

（3）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。

A．蒸馏      B．分液       C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，铵明矾属于              （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是         。

（5）热分解中发生如下反应6NH₄Al(SO₄)₂ = 3Al₂O₃ + 2NH₃ ↑+ 2N₂ ↑+ 6SO₂ ↑+ 6SO₃ ↑+ 9H₂O,当生成1mol Al₂O₃时转移电子物质的量为              mol

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)₂的稀溶液,反应的总离子方程式为:                  。

23. 难度：中等

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g)   ΔH,在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0]	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N₂）=           mol·L^－1·min^－1；计算该反应的平衡常数K=            。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是         （填字母代号）。

A．加入合适的催化剂      B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率            （填“升高”或“降低”），ΔH          0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1

写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式             。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

四、推断题

24. 难度：困难

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为               ，生成B这一步的反应类型为              。

（2）E的结构简式为           ，F分子中含有的含氧官能团名称是             。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式                   。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式        。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有          种（不包括立体异构）；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：                 。