| 1. 难度：简单 | |
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下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D．天然气属于二次能源
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反应中，每生成22.4L氧气则转移NA电子 B．44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA C．1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA D．18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－ D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．2min时Y的物质的量为0.14 C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
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| 7. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
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| 8. 难度：中等 | |
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反应C(s)+H2O(g) A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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| 9. 难度：中等 | |
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1 S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1 S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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| 11. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质 D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 13. 难度：中等 | |
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已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1 ②N2(g)+3H2(g) ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是 A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3 B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4 D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1
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| 14. 难度：困难 | |
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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
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| 15. 难度：困难 | |
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+ D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
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| 16. 难度：困难 | |
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已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为
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| 17. 难度：中等 | |
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是 。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）C2B2的电子式是 ；AB2的结构式是 。 （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。 （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答），原因是 。 （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式 。
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| 19. 难度：困难 | |
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50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；装置有一处错误是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度 次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H= 。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）
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| 20. 难度：中等 | |
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自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。 （1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。 （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④ 则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO(g)+2H2(g) 在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO2(金红石)+2C+2Cl2 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。 （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1 则O3转化为O2的热化学方程式为 。
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| 22. 难度：困难 | |
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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