2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

As₂O₃俗称砒霜，在盛放As₂O₃的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

2. 难度：中等

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(   )

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

3. 难度：简单

在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(    )

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热

D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

4. 难度：中等

200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液与300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后Na⁺的物质的量浓度是 （     ）

A．0.2mol/L    B．0.06 mol/L    C．0.12 mol/L    D．0.08mol/L

5. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(     )

A．常温下，48gO₃和O₂含有的氧原子数为3N_A

B．1molOH^－离子中含电子数目为10N_A

C．0.5L 0.2mol·L^-1的NaCl溶液中含有的Na^＋数是0.1N_A

D． 33.6LCO中含有的原子数是3N_A

6. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

7. 难度：中等

如果1g H₂O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为(     )

A．18m              B．9m           C．2m              D．m／9

8. 难度：简单

某物质A在一定条件下完全分解，生成B和C两种气体：2A = 2B + C 。在相同条件下，上述反应生成的混合气体相对H₂密度是d，则A的摩尔质量是（     ）

A．d              B．2d           C．3d              D．4d

9. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是(    )

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba^2＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba^2＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

10. 难度：简单

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是（    ）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

11. 难度：中等

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－的物质的量浓度相同的是(     )

A．100 ml 0.5 mol／L MgCl₂ 溶液

B．200  ml 0.25 mol／L CaCl₂溶液

C．50  ml 1 mol／L  NaCl溶液

D．200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

12. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且[甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （     ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

13. 难度：中等

在一定条件下，2体积XY₃气体分解生成1体积Y₂和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为（     ）

A． XY            B．XY₂             C．XY₃            D．X₂Y₃

14. 难度：中等

含相同分子数的H₂O和NH₃具有相同的（     ）

A．体积        B．原子数      C．电子数          D．质量

15. 难度：中等

下列各组物质中，所含分子数相同的是（   ）

A．10g H₂和10g O₂

B．5.6LN₂（标准状况）和11gCO₂

C．9g H₂O和1mol Br₂

D．224ml H₂（标准状况）和0.1mol N₂

16. 难度：中等

关于0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1

B．1 L该溶液中含Na₂CO₃的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

D .取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

17. 难度：中等

VmLAl₂（SO₄）₃ 溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是  （      ）

A．125a/36V mol/L      B．125a/18Vmol/L

C．125a/9V mol/L       D．125a/54V mol/L

18. 难度：简单

同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16  ②密度比为11：16  ③体积比为16：11  ④原子个数为11：16

A．①③         B．①④        C．②③          D．②④

19. 难度：简单

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝17c/(1 000ρ)         B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400)   D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

20. 难度：简单

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．2∶7       B．3∶7       C．4∶7        D．5∶7

二、填空题

21. 难度：简单

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①                  ；④                  ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。（填序号）

（3）现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是                         ，                      。

22. 难度：中等

（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂,含分子数最多的是（填序号，下同）           ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为         ；物质的量比为         ；碳原子数比为        ；原子数比为         ；密度比为         。

三、实验题

23. 难度：简单

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是         ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是                  。

（2）第④步加入试剂的化学式为                     。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是                       。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是                  。

24. 难度：简单

某次实验需用0.4 mol·L^－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯          次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

四、填空题

25. 难度：简单

在0.2 L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为       mol，含溶质MgCl₂的质量为        g。

（2）该混合液中BaCl₂的物质的量为          mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为         mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下氨气         L。