| 1. 难度：中等 | |
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下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ( ) A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．用加热分解氧化物的办法制取铜 D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质 B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ） A. NaAlO2溶液和盐酸 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C. NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D. 稀硫酸和碳酸钠溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
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| 6. 难度：中等 | |
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以下有关物质用途的叙述错误的是（ ） A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
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| 7. 难度：简单 | |
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某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．Na+、SO42-、 C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
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| 8. 难度：简单 | |
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可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
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| 9. 难度：中等 | |
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类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
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| 10. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．向 B．NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3- C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO- D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
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| 11. 难度：简单 | |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO ③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 ④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的有（ ） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱； A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
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| 14. 难度：简单 | |
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液 C．(II)所盛 x应为品红溶液 D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体
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| 15. 难度：简单 | |
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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
A. 利用甲装置可以制取少量H2 B. 利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C. 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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| 17. 难度：简单 | |
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在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ） A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 D．直接加水加热使杂质离子水解除去
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| 18. 难度：中等 | |
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A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
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| 19. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是：（ ） A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵 C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间 D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色
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| 21. 难度：困难 | |
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某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（ ） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
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| 22. 难度：简单 | |
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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有②处 B．有①和②处 C．有②和③处 D．有②③④处
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| 23. 难度：简单 | |
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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①② B．②③ C．②④ D．①④
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| 24. 难度：简单 | |
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海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
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| 26. 难度：中等 | |
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根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ） A. 常温下BeCl2溶液 pH > 7 B. BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D. Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
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| 27. 难度：简单 | |
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
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| 28. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O
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| 29. 难度：简单 | |
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Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ） A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g
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| 30. 难度：简单 | |
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
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| 31. 难度：中等 | ||||||||||
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实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO 实验步骤：
填完上述实验报告并回答下列问题： （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。 （2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。 （3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L
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| 32. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族 （2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 反应③的离子方程式为 （3）某工厂用C制漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式 ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
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| 33. 难度：简单 | |
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实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题： （1）甲方案： ①写出该反应的离子方程式 ； ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。 （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。 ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ； ②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。 （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 ①物质A可选用以下的 （填序号）； A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2(OH)2CO 3 E．Fe2(SO4) 3 ②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ； 反应过程中的的离子方程式为： 、 （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。
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| 34. 难度：简单 | |
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ， （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。 （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol） 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）
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| 35. 难度：中等 | |
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13， 根据上面流程回答有关问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 （2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。 （3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。 （4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 ② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。 （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ＞ ＞ 。(填金属阳离子) （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。
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