2016-2017学年广东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是（  ）

A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸

B．乙装置可以构成原电池

C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替

D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

2. 难度：中等

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（  ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO

3. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取    D．蒸馏、萃取、分液

4. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C．酯类物质是形成水果香味的主要成分

D．纤维素和淀粉互为同分异构体

5. 难度：中等

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

A．只有Na₂O         B．只有Na₂O₂       C．Na₂O₂和Na₂O      D．无法确定

6. 难度：中等

保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是

①发电厂的煤经脱硫处理

②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求

③将煤转化为水煤气作燃料

④回收并合理处理聚乙烯塑料废物

⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑

⑥电镀废液经中和后直接排放 ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染

A．①②④⑤       B．②③⑥⑦         C．②⑤⑥⑦         D．①③⑥⑦

7. 难度：简单

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（   ）

8. 难度：中等

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2—、K⁺、SO₄^2－

B．NaHCO₃溶液中：、CO₃^2－、Br^－、K^＋

C．加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．C（Ca²⁺）=0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^－、Br^-

9. 难度：中等

下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是

A．呼吸作用涉及氧化还原反应

B．碳循环具有全球性

C．含碳化合物可相互转化

D．碳元素均被氧化

10. 难度：中等

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（   ）

A．分子个数      B．分子直径       C．压强       D．温度

11. 难度：困难

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（  ）

（1）若C=9.2则a＞10  b＞49%

（2）若C=9.2则a＞10  b＜49%

（3）若b=49则a=18.4  C＜9.2

（4）若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．（1）（3）    B．（1）（4）    C．（2）（3）    D．（2）（4）

12. 难度：中等

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

13. 难度：中等

14. 难度：中等

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（  ）

A．图1装置可制取氨气

B．图2装置可分离CH₃COONa和CH₃COOC₂H₅混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

15. 难度：中等

下列有关说法中正确的是（  ）

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去

C．用溴水检验CH₂═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键

D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

16. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6N_A；

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；

④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；

⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量为290）；

⑥1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

A．①②③④⑤⑦    B．②③⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．③④⑤⑥⑦

二、计算题

17. 难度：中等

室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。

18. 难度：中等

某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量。

（2）确定该烃的分子式。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

19. 难度：简单

可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol^.L^-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol^.L^-1..（1）A的起始浓度为多少？（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

20. 难度：困难

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H₂O)=_________，n(CO₂)=_________，n(CO)=_________。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

21. 难度：中等

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

三、填空题

22. 难度：困难

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H=－572kJ/mol

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=－484kJ/mol

③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出              。并计算写出反应 H₂O ( l ) = H₂O ( g )的焓变△H=           。

（2）请根据题干计算CO₂（g）+4H₂( g ) =CH₄( g ) +2H₂O( g )的焓变△H=           。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式             。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比                。