2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

4. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

5. 难度：中等

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．SiO₂与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6. 难度：中等

有关氯气和氯水性质的叙述正确的是

A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

B．饱和氯水久置时Cl^－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

7. 难度：中等

下列关于含硫化合物的叙述不正确的是

A．SO₂能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B．SO₂能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．浓硫酸和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓硫酸只表现酸性

D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

8. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(ClO)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④        B．②④      C．①②③      D．②③

9. 难度：困难

已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O₃^n-+X^n- + H⁺ →X(单质)+ H₂O(未配平)； (乙)M^m++mOH ^-＝M(OH)_m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO₃^{n -}中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．①③            B．②③          C．①②           D．④⑤

10. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

③1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

④将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

⑥1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

A．①③⑤      B．②⑤        C．②④⑥        D．②③⑤

11. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2-、NO₃^－、SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2-

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2-

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤       B．②④       C．②⑤⑥       D．④⑤

12. 难度：困难

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl^－＋2OH^－－2e^－===ClO^－＋H₂O

C．阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O

13. 难度：中等

下列实验装置正确且能完成实验目的的是

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol^-1

C．Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

15. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
C	浓氨水	硫酸亚铁溶液	产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D	亚硫酸氢钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色

16. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3[	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

17. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C. Y的单质应该保存在水中

D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

18. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

19. 难度：中等

已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1molCl₂通入100ml含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H₂SO₃>HCl

B．HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.6 mol·L^－1

C．通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为：5Cl₂+4H₂SO₃+2I^－+4H₂O=4SO₄^2－+I₂+10Cl^－+16H⁺

D．若再通入0.05molCl₂，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

20. 难度：困难

在Na⁺浓度为0.9 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^―、CO3^2―、SiO3^2―、SO4^2―

取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象

下列说法不正确的是

A．K⁺一定存在，且c(K⁺)≤1.3mol·L^－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2－+2H⁺=H₂SiO₃↓

D．实验III能确定一定不存在SO₄^2－

二、填空题

21. 难度：困难

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

           

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为              ，冷却的目的是                   ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：            。

三、实验题

22. 难度：压轴

某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在          中(填写仪器名称).

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关        、打开开关         ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                      。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是           。

（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是         

A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为                

ii滴定终点的现象是                 

iii通过实验数据计算的该产品纯度为               (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是           (填字母代号 )。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

23. 难度：困难

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

（1）金属M为           。

（2）加入H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)             ，加入氨水的作用是         。

（3）CoC₂O₄﹒2H₂O高温焙烧的化学方程式为                           。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是            ，90℃时Ksp(Li₂CO₃)的值为            。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－^1	0.21	0.17	0.14	0.10

24. 难度：困难

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是__________．

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→(   )→(   )→(   )→(   )→(   )(填接口字母，可不填满)。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有                ．

②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为__________mL。

③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是                。

25. 难度：困难

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：                 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有                 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是                  。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是            、            过滤。

（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：                  ，用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为          。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生         L气体(标准状况)。