2017届天津市高三上学期开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

③2L 1mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑤在2L0.1mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N_A

⑥在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A

⑦1mol羟基中电子数为10N_A

⑧20gD₂O含有的电子数为10N_A

⑨7.8g中含有的阴离子数为0.2N_A

⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N_A

A．①②④⑧     B．③⑥⑨⑩     C．④⑤⑧⑨    D．④⑤⑥⑧

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是(    )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)₃胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HT

③同素异形体：C₆₀、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤     B．③④⑤      C．③④⑥      D．①②③④⑤⑥

3. 难度：困难

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．10 (b－2a)mol·L^－1      B．5(b－2a)mol·L^－1

C．2(b－a)mol·L^－1         D．10(2a－b)mol·L^－1

4. 难度：困难

下列离子方程式正确的是(    )

A．铁和稀HNO₃反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:===

C．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(    )

①pH = 0的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2－、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=12的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离出的H⁺浓度c(H⁺)_水=10^－12mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．②④     B．①③⑤     C．①⑤⑥     D．①④⑤

6. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(    )

A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

B．甲的物质的量比乙的物质的量多

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的分子数比乙的分子数少

7. 难度：困难

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是(    )

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe^2^＋+ Cl2＝2Fe^3^＋ + 2Cl^－	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe^2^＋+ I2＝2Fe^3^＋+2I^－
B	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca^2++2ClO^－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca^2^＋+2ClO^－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO3^2^－＋2H^＋=CO2↑＋ H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO3^2^－+2H^＋=SO2↑+H2O
D	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca^2++2OH^－+CO2=CaCO3↓+ H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca^2^＋+2OH^－ +SO2= CaSO3↓+H2O

8. 难度：困难

现将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系图象正确的是(    )

9. 难度：困难

根据表中信息判断，下列选项正确的是(    )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ......
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、Br2
③	MnO2  ......	Cl2 、Mn^2+......

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－  > Cl₂ > Fe³⁺ >Br₂

D．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为3：2

10. 难度：困难

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为11：2：1

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是(    )

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤        B．②④⑥        C．②③④        D．①②⑥

12. 难度：中等

下列物质的制备与工业生产相符的是(    )

①NH₃NO   HNO₃

②浓HClCl₂ 漂白粉

③MgCl₂(aq)无水MgCl₂ Mg

④饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

⑤铝土矿NaAlO₂溶液Al(OH)₃Al₂O₃Al

A．①④⑤    B．①③⑤    C．②③④    D．②④⑤

13. 难度：中等

下列有关实验操作说法中，正确的是(  )

A. 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C. 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

14. 难度：困难

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为(   )

A．9.0L      B．13.5L     C．15.7L      D．16.8L

二、填空题

15. 难度：困难

根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。

（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为_______________。

（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_____________。

（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^－离子的化学计量数为______________。

（4）离子方程式(未配平)SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________________ 、________________。

16. 难度：困难

（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

17. 难度：困难

易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住              量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______              。

在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：             。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的           顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为                  。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

三、推断题

18. 难度：困难

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式： C         ，E         ，I          ，J         。

（2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；

（3）F与I反应的离子方程式是__________________；

（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

四、实验题

19. 难度：困难

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断Cl^－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．

（2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________．

（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________．

（4）混合物中是否存在K^＋，写出判断过程？