2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(    )

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下,22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

B．常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数目为0.02N_A

C．将含1molFeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含胶粒数为N_A(假设所有的FeCl₃都转化为Fe(OH)₃胶体)

D．物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液中,含有Cl^－个数为N_A

3. 难度：中等

下列实验可行的是(    )

A. 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl气体

B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

C. 用浓硫酸干燥CO₂、SO₂、HI等酸性气体

D. 用稀HNO₃能鉴别Mg、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃四种固体

4. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此,下列说法不正确的是(    )

A．KClO₃发生还原反应

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．每生成1 mol ClO₂,转移的电子数约为6.02×10²³

5. 难度：中等

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是(    )

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．Na₂O₂、Cl₂、SO₂的漂白原理相同

C．等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液,褪色更快

D．在Na₂O₂中阴、阳离子所含的电子数目相等

6. 难度：困难

下列化学反应先后顺序判断正确的是(    )

A．在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^—、Br^—、Fe²⁺

B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl^—、Br^—

C．在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

D．在含有等物质的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

7. 难度：中等

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(    )

A．Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^— 都可在该物质的溶液中大量共存

B．检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

C．向0.1 mol·L^-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示

     

D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液,恰好使SO₄^2- 完全沉淀的离子方程式为：Fe^2＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋2OH^－=2BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓

二、填空题

8. 难度：困难

（1）FeCl₃ 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl₃净水的原理是                。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)                。

②完成NaClO₃ 在酸性溶液中氧化FeCl₂的离子方程式：

ClO₃^—+ Fe^2＋+ == Cl^－+  Fe^3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO₂氧化I^—，写出相关的离子方程式                 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式                                    。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式                   。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象                          。

三、实验题

9. 难度：困难

利用下图装置,进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    

（1）仪器a的名称为              ,仪器b中装入的试剂可以是                     。

（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)：                   。

（3）装置C的作用：                      。

（4）实验结束时，应首先        (填序号)； 这样做的原因是                      。

Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯          Ⅱ.停止从a中滴加液体

（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为                         。

（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为      (用含x、y、m、n的式子表示)。

（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？               。

四、推断题

10. 难度：困难

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。

（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

（4）写出⑥的离子方程式：_____________________。

（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

11. 难度：困难

某溶液中可能含有Fe²⁺ 、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是__________________________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是             ，理由是                      。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少                    。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式            。

（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。