2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是（    ）

A．氯气具有漂白性，可作漂白剂

B．Fe₂O₃是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

C．Na₂O₂具有强氧化性，常用作供氧剂

D．FeCl₃能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板

2. 难度：中等

右图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内物质间相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（    ）

A．甲                B．乙        C．丙                D．丁

3. 难度：中等

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3︰8，则关于该气体的说法正确的是（    ）

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO₂的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分

4. 难度：中等

某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H₂； ②Cl₂；③SO₂；④HCl；⑤NH₃；⑥NO；⑦NO₂。下列说法正确的是 （    ）

A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦

B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤

C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

5. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（    ）

A．称量的NaOH固体已经潮解

B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水

C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

6. 难度：中等

某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（    ）

A．①②⑤             B．①③④           C．②③④            D．③⑤⑥

7. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是 （ ）

A. 所含分子数和质量均不相同    B. 含有相同的分子数和电子数

C. 含有相同的质子数和中子数    D. 含有相同的分子数和中子数

8. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③       B．④②①②③    C．①②③②④       D．④②③②①

9. 难度：中等

把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（    ）

A．Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺                B．Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

C．Cu²⁺、Fe³⁺、Zn^{2 +}                     D．Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

10. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．饱和氯水中：NH₄⁺、Fe ²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．pH=1的溶液中：Mg²⁺、C1^－、K⁺、NO₃^－

C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HSO₃^－

D．1.0 mol∙L^-1的Na₂CO₃的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－、SO₂

11. 难度：中等

焙烧FeS的反应为 4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂，关于该反应的叙述正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应

B．SO₂既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Fe₂O₃，转移14mol电子

D．若生成2.24LSO₂，则生成8g Fe₂O₃

12. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1N_A

B．常温常压下，15g甲基（−CH₃）所含的中子数为9N_A

C．0.1 mol钠与足量O₂充分反应时，转移的电子数为0.1N_A

D．0.2 mol SO₂与0.1mol O₂充分反应，产物的分子数为0.2N_A

13. 难度：困难

下列有关离子方程式书写正确的是（    ）

A．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe^2＋+2ClO^－+2H₂O==Fe(OH)₂↓+2HC1O

B．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄^＋+OH^－==NH₃↑+H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H^＋+SO₄^2－+Ba^2＋+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

D．将1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液和1.5 mol·L^－1的HC1溶液等体积混合：6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O==5Al(OH)₃↓+Al^3＋

14. 难度：困难

a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（    ）

A．3:2                    B．4:5                  C．2:3                D．3:4

二、填空题

15. 难度：简单

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是                 （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式                   ，                     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag            B．Cu                C．Al              D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①                    ；②Na₂CO₃；③                   ；④NaHCO₃。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

16. 难度：简单

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

⑴ Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为                。34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为               mol。

⑵ FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是

；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的方法是                              。

⑶ 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是               。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为                   。

⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为        。

三、实验题

17. 难度：简单

Ⅰ、Na₂O₂与SO₃(g)的反应类似于Na₂O₂与CO₂(g)的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：                     。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

⑴图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）：        →       →        →⑥→ ⑦→      →         →         。

⑵装置C中放入的反应物是        和         （填化学式）。

⑶装置B的作用是                       。

⑷为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意            （填字母编号）。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待气体恢复常温才读数

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

18. 难度：简单

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

⑴ KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列      物质相似。

A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：                      。

⑶ 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：                。

⑷ 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是                。

⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、           和          （写化学式）。

⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得           mol KMnO₄。

19. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用KClO₃粉末与草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应可生成ClO₂等物质，实验装置如下图所示：

⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是            ，装置B用冰水浴的原因是             。

⑵ 装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：               。

⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：                 。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。

⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂。用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是                         。

四、计算题

20. 难度：困难

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到−3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴ 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式                    ；

⑵ 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为                   ；

⑶ DE段发生反应的离子方程式为                        ；

⑷ B与A的差值为____________ mol；

⑸ B点对应的沉淀的物质的量为           mol，C点对应的NaOH溶液的体积为_________mL。