2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸

B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

C． 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同

D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．78g Na₂O₂晶体中含有的离子数目为3N_A

3. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

4. 难度：中等

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是    (    )

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等    B．该反应属于氧化还原反应

C．丁物质一定是非金属单质            D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

5. 难度：困难

在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（  ）

A．FeSO₄在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e^-，则会有0.2mol Cr₂O₇^2- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

6. 难度：中等

当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂．下列关于SO₂说法正确的是

A．SO₂属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质

C．SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．氯气溶于水: Cl₂+H₂O═2H⁺ + ClO^﹣+Cl^﹣

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（胶体）+3H⁺

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

8. 难度：中等

新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B₂O₃(s)+2NH₃(g)2BN(s)+3H₂O(g)反应制得，实际中还添加Ca₃(PO₄)₂作为填料，以降低B₂O₃熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A．反应中B₂O₃是氧化剂

B．若消耗2.24LNH₃理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH₃需要用无水CaCl₂干燥

9. 难度：中等

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧	火焰成黄色	溶液中含有Na^+而不含K^+
C	向某溶液中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN溶液	溶液变成血红色	该溶液中一定含有Fe^2+
D	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4^+

10. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

11. 难度：中等

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（  ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

B．向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄溶液

C．向石灰水中通入过量CO₂

D．向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

12. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁

B.CO₂通入到漂白粉溶液中发生CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO,

推出SO₂通入到漂白粉溶液中发生SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，推出Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)₃，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)₃

13. 难度：中等

某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO₂

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO₃)₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O

D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

14. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

15. 难度：困难

在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．含有等物质的量的AlO₂^﹣，OH^﹣，CO₃^2﹣的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^﹣，OH^﹣，CO₃^2﹣

B．含有等物质的量的FeBr₂和FeI₂溶液中缓缓通入Cl₂：I^﹣，Br^﹣，Fe²⁺

C．在等物质的量的Ba（OH）₂和KOH溶液中缓缓通入CO₂：KOH，Ba（OH）₂，BaCO₃

D．在含有等物质的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中逐渐加入锌粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

16. 难度：困难

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8．960 L的NO2气体和0.672 LN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（   ）

A．9.20g        B．8.64g       C．9.00g        D．9.44g

二、推断题

17. 难度：困难

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀

c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除                        的存在。

（2）由②可以证明               的存在；同时排除               的存在；

（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是             ，它们的物质的量浓度比为                  。

（4）由④可以证明               的存在，同时排除                    的存在。

三、填空题

18. 难度：困难

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料——铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                （填化学式）。

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                        ；

步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                 。

（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为                      。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H₂O₂发生反应的离子反应方程式                 ；

②测得该样品中Fe元素的质量分数为                  。

四、实验题

19. 难度：简单

（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】

①BCl₃的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】  某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。

(2)E装置的作用是________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________

20. 难度：简单

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________。

③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________       ______，证明已洗净。

④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)SnCl₄蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________________。