2017届广东省高三上学期摸底考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是

A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发

B．用¹³C或¹⁴C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测

C．用NaHCO₃溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药

D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

2. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．39g K 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO₂加热反应可生成N_A个Cl₂分子

C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2N_A个原子

D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2N_A个电子

3. 难度：简单

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO4^2^－

4. 难度：简单

第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

           

①利尿酸                                  ②兴奋剂X

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

5. 难度：中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O₂在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH^－向电极a移动

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－=== N₂＋6H₂O

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

7. 难度：简单

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L^－^1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A．500 s内NO₂的生成速率为2．96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)﹤5.00mol/L

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

二、填空题

8. 难度：简单

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^－被ClO^－氧化为CNO^－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋―→SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2－转移________mol e^－。

（3）含Cr^3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L^－1的NaCN溶液与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

三、实验题

9. 难度：简单

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；

②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；

③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

四、填空题

10. 难度：简单

Ⅰ.（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动             B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大                 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^－^2	6.3×10^－^8
H2CO3	4.2×10^－^7	5.6×10^－^11

HSO₃^－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)₂样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：____________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_____________。

11. 难度：困难

0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；

（4）在0.10mol·L^－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu^2＋)＝________mol·L^－1 (K_sp＝2.2×10^－20 )。若在0.1 mol·L^－1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu^2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是________mol·L^－1。

12. 难度：简单

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(KJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背                ，B元素位于周期表五个区域中的         区。

1s    2s       2p       3s       3p

②ACl₂分子中A的杂化类型为        ，ACl₂的空间构型为         。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为              。

②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式               。

③六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在               。

A．共价键     B．非极性键    C．配位键     D．σ键     E．π键

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式                    。

②若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为                cm。

五、推断题

13. 难度：压轴

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为                  (填官能团的名称)。

（2）化合物B的结构简式为              ；由A→B的反应类型是：               。

（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有          种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：                      。

①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构

②能发生银镜反应和水解反应

③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

（4）已知：RCH₂CNRCH₂CH₂NH₂，请写出以为原料制备化合物X()(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)：                       。