2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(    )

选项	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量热量
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

2. 难度：简单

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．足量铜与18mol·L^－1   1L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

3. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )

A、Cu²⁺   Fe²⁺     NO₃^-    Cl^–

B、K⁺     Mg²⁺    HCO₃^-   SO₄^2-

C、S^2－    Na⁺    K⁺       Cl^-

D、Ba²⁺   Na⁺     I^-      NO₃^-

4. 难度：中等

葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：。下列有关乳酸的说法不正确的是(    )

A．乳酸能发生催化氧化、取代反应

B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D．乳酸和互为同分异构体

5. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是(    )

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H⁺ = Fe²⁺ ＋ H₂O

B．过量CO₂通入NaOH溶液中：ＯH^- ＋ CO₂ = HCO₃^-

C．金属钠溶于水中：Na ＋ H₂O = Na⁺ ＋ OH^- ＋ H₂↑

D．过量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺ ＋ 3OH^- = Al(OH)₃↓

6. 难度：简单

下列图示实验能达到实验目的的是(    )

7. 难度：简单

Zn还原SiCl₄的反应如下：

SiCl₄(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁

SiCl₄(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂

下列说法正确的是(  )

A．Zn(l)=Zn(g)  ΔH =1/2(ΔH₁-ΔH₂ )

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH₂变大

D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。

8. 难度：简单

下列实验能达到目的的是(    )

A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B. 用NaOH溶液与FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

C. 用品红和盐酸检验Na₂SO₃和Na₂CO₃

D. 将混有乙烯的SO₂通入酸性KMnO₄溶液中除去乙烯

9. 难度：简单

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

10. 难度：简单

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

A．非金属性：W > Z

B．原子半径：X >Y > Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y

D．氢化物稳定性：Q > W

11. 难度：简单

某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(  )

A．若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl^-  + 2e^-=Cl₂↑

B．若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应

C．若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加

D．若a为铜,b为铁,通电后Cu²⁺向铁电极移动

12. 难度：简单

下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是(  )

A．乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键

13. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同

C．浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．浓H₂SO₄有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

14. 难度：简单

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

二、实验题

15. 难度：简单

铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是             。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是               

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO₃     b．NH₃·H₂O     c．CuO     d．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→      、      →        、      →f、g→      。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是          。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：             。

16. 难度：简单

碱式氯化铝[ Al₂(OH)_nCl_6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是            ；滤渣I的主要成分是             ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是          ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是         ；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为           ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)₃胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为                   。

三、填空题

17. 难度：简单

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为              。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)₂          (填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式               。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是                 。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃          g(取两位有效数字)。

18. 难度：简单

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：                 

（2）现将含0.5molFeCl₃的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)²⁺(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H          0(填“>”或“<”)，温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)²⁺]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN^-)＝       mol·L^－1·S^－1  ，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为          ，该温度下反应的平衡常数为             。

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中的值等于            ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)₂]=6.0×10^﹣15，Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为               。