2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(  )

A.     B.     C.     D.

2. 难度：中等

下列有关焰色反应的叙述正确的是(  )

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色

B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

3. 难度：简单

下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na₂CO₃用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)₃用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)₂用途：做消毒剂

4. 难度：简单

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的(  )

A．酸性   B．碱性   C．两性    D．氧化性

5. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(  )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

6. 难度：简单

铝在空气中能够稳定存在的原因是( )

A．铝的活泼性差    B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应   D．铝表面有致密的氧化膜

7. 难度：中等

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )

A．铝在空气中能很快形成氧化膜   B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高           D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

8. 难度：简单

下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )

A．CuO＋COCu＋CO₂

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂

D．4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

9. 难度：简单

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

A．纯净物：盐酸    混合物：水煤气    电解质：硫酸    非电解质：干冰

B．纯净物：蒸馏水    混合物：蔗糖溶液    电解质：氯化氢   非电解质：二氧化硫

C．纯净物：胆矾   混合物：盐酸    电解质：铁   非电解质：碳酸钙

D．纯净物：胆矾   混合物：水煤气   电解质：氯化铜   非电解质：碳酸钠

10. 难度：简单

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )

A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路

D．该分散系很不稳定

11. 难度：简单

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃		在水中 溶解性
甲	C3H6O2	－98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(   )

A．萃取法     B．升华法    C．蒸馏法     D．分液法

12. 难度：简单

）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )

A．分散质粒子的大小         B．是不是一种稳定的体系

C．会不会产生丁达尔现象      D．粒子有没有带电荷

13. 难度：简单

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）。

A．11.43                    B．22.85                    C．80.01                    D．160.02

14. 难度：简单

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A．H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃Cu(NO₃)₂+H₂O

C．4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

15. 难度：中等

已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：

6KOH＋3Cl₂=5KCl＋KClO₃＋3H₂O则下列说法中正确的是(    )。

A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂

B．KCl既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂只有KOH

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

16. 难度：简单

下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(      )

A．FeCl₃    B．CuCl₂                  C．HCl     D．FeCl₂

二、填空题

17. 难度：中等

含有下列离子的五种溶液①Ag^＋  ②Mg^2＋  ③Fe^2＋  ④Al^3＋  ⑤Fe^3＋试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是           (填离子符号，下同)

（2）向③中加入NaOH溶液，现象_________________，有关化学方程式为_____________________。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

（6）能用来鉴别Cl^－存在的离子是________。

18. 难度：中等

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

三、选择题

19. 难度：简单

焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（    ）

A．Na₂CO₃溶液         B．NaOH溶液      C．硫酸     D．稀盐酸

四、填空题

20. 难度：简单

书写下列离子方程式。

A．铁与稀硫酸反应:___________。

B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

21. 难度：简单

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H^＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO₄属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

五、简答题

22. 难度：简单

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl₄)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

六、填空题

23. 难度：简单

金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答：

（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。___________________

（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。________________

（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________

24. 难度：中等

呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂。若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用。

（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________