2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1.8 g H₂O₂所含中子总数为N_A

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A

D．反应KIO₃＋6HI===KI＋3H₂O＋3I₂中，生成1 mol I₂转移电子的总数为2N_A

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

②常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N_A

⑥0.1 mol·L－1 Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑥⑦       B．①②⑤    C．①②④       D．④⑤⑥

3. 难度：困难

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe^2＋、H^＋、SO₄^2－、ClO^－

C．加入过量NaOH溶液：Na^＋、Fe^2＋、NH₄⁺、SO₄^2－、OH^－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na^＋、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－、OH^－

4. 难度：简单

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料

B．SiO₂是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品

D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

5. 难度：简单

目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是

A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO₄，不可以用BaCO₃

B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们

C．可以用SO₂来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

D．“硫磺”温泉可以医治皮肤病

6. 难度：中等

下列推断正确的是

A．N₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉就会溶解

7. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低    B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质            D．氯水和过氧化钠使品红褪色

8. 难度：中等

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．向NaHCO₃固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H⁺）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）

D．向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl₂）

9. 难度：简单

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^--2e^-====Cl₂↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

10. 难度：中等

根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O在空气中灼烧即可制得无水MgCl₂

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2.24 L Cl₂

11. 难度：中等

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

二、填空题

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

D．将Ba(OH)₂中，当SO₄^2-刚沉淀完时，铝以AlO₂^-的形式存在

三、选择题

13. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项	a	b	c
A	S	SO2	SO3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

14. 难度：简单

在探究SO₂性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO₂气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO₂极易溶于水

B．SO₂气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO₂具有漂白性

C．SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性

D．SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO₃沉淀生成

15. 难度：简单

W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X    B. 阴离子的还原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：W<Z    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

16. 难度：简单

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（    ）

A．1：1      B．2：3         C．3：2     D．2：1

17. 难度：中等

向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(   )

A．线段Ⅱ表示Br^-的变化情况

B．原溶液中n(FeI₂)∶n(FeBr₂)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO₃^-的变化情况

18. 难度：简单

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H⁺+OH^-=H₂O

B．溶液中结合OH^-能力最强的离子是H⁺，最弱的离子是Al³⁺

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

19. 难度：简单

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种     B．4种   C．5种    D．6种

20. 难度：简单

把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01

四、实验题

21. 难度：简单

一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是                  ；检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。

（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。

22. 难度：简单

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃)制取Al有如下途径：

（1）滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为_________________。

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是______________

（3）步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是________________________。

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为__________________________。

（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(Al O₂^-)=_____________。（4分）

23. 难度：简单

锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是______________。

（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

（4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

24. 难度：中等

（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl₂溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、             (写出两条即可)。

②氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为___________________________。

③由滤液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。