2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2016年1月《白然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是（   ）

A．CO₂转变为HCOOH发生还原反应

B．CO₂和HCOOH均属于弱电解质

C．CO₂和HCOOH均属于有机化合物

D．1 mol CO₂的体积一定等于22.4 L

2. 难度：简单

向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃。饱和浴液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（   ）

A．所得液体属于纯净物

B．该红褐色液体能产生丁达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)₃

D．上述实验过程中没有发生化学变化

3. 难度：简单

①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（  ）

A. 都导致浓度偏大    B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C. 都导致浓度偏小    D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

4. 难度：中等

下列关于等质量的与的说法不正确的是（ ）

A. 分子数之比为1:1    B. 原子数之比为1：1

C. 密度之比为1:1    D. 中子数之比为1:1

5. 难度：中等

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制备氨气      B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气    D．用装置丁吸收多余的氨气

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（   ）

A．2.3 g Na在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0．1N_A

B．标准状况下，5.6 L NH₃中含有的氢原子数目为0.75N_A

C．1 L 0.1 mol／LH₃PO₄溶液中含有的离子数目为0.4N_A

D．1个CO₂分子的质量为

7. 难度：中等

化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．Na₂SiO₃溶液与稀盐酸混合：Na₂SiO₃+2H⁺=2Na⁺+ H₂SiO₃↓

D．Ca(HCO₃)₂溶液和Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（   ）

A．NO₂不断通人FeSO₄溶液中    B．CO₂不断通人CaCl₂溶液中

C．NH₃不断通人AlCl₃溶液中    D．SO₂通人已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

9. 难度：中等

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO₂+Na₂CO₃Na2SiO₃+CO₂↑可知，H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C．工业上，可先向饱和食盐水中通人NH₃达饱和后，再通入CO₂制NaHCO₃

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

10. 难度：简单

下列实验设计能够达到实验目的的是（   ）

11. 难度：中等

下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（   ）

12. 难度：困难

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．曲线d代表溶液中Br^-变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe²⁺)：n(Br^-)  = 2：3

D．当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为2I^-+ 2Fe²⁺+ 2Cl₂   = I₂+2Fe³⁺+ 4C1^-

13. 难度：中等

下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化的是（   ）

14. 难度：简单

在NH₄Al(SO₄)₂溶液中，逐滴滴人Ba(OH)₂溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液体积的变化如右图。有关分析正确的是（    ）

A．0～M段反应的离子方程式为：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．沉淀的质量M>P

C．N点溶液可与Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-大量共存

D．N～P段溶液的pH逐渐减小

二、实验题

15. 难度：简单

四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置甲中反应容器的名称是____________；试剂E和F分别是___________、____________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________；

装置戊中发生反应的化学方程式为______________________。

(3)上述各装置的连接顺序是甲→_________→___________→_________（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________（填“甲”或“戊”）。

(4)装置乙的作用是______________________________。

(5)实验所得SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是__________（填标号）。

a．用NaOH溶液洗涤  b．升华  c．重结晶  d．蒸馏  e．过滤  f．萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___________（用化学方程式表示）。

三、填空题

16. 难度：简单

电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m³含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

四、实验题

17. 难度：简单

已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

a．具有酸性    b．具有氧化性    c．具有还原性    d．有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释：__________________。

②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

③已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO₂，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

五、推断题

18. 难度：简单

如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H₂O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L^-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

六、实验题

19. 难度：简单

草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe₂O₃）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H⁺ = Fe²⁺+ H₂↑。

（2）滤渣2中含有的TiOSO₄在热水中易水解，生成H₂TiO₃沉淀，该反应的化学方程式为____________。

（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。

（4）流程图中“”应进行的操作步骤的名称是____________。

（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。

(6)草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：

FeC₂O₄·2H₂O +KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

则FeC₂O₄·2H₂O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。