2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^－、W⁺ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)₂＞WOH    B. 阴离子的还原性：X^－＞Z^－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X    D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

2. 难度：简单

下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A．食盐    B．浓盐酸     C．苯    D．浓硝酸

3. 难度：简单

在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^― 、Cl^―                B．Na⁺ 、Al³⁺ 、ClO^― 、SO₄^2―

C．K⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2― 、Br^―                   D．ClO^― 、K⁺ 、Cl^― 、SO₄^2―

4. 难度：简单

乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（  ）

A．降解塑料是一种纯净物

B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C．它属于一种线型高分子材料

D．其相对分子质量为72

5. 难度：简单

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．SiO₂与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6. 难度：中等

实验室制取下列气体，其反应放热的是（    ）

A．氯化铵和氢氧化钙制氨气           B．由乙醇制C₂H₄

C．由电石制C₂H₂                     D．由氯酸钾制O₂

7. 难度：中等

下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（   ）

A．3种单体通过加聚反应聚合

B．形成该化合物的单体只有2种

C．其中一种单体为

D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

8. 难度：中等

下列各组离子中，一定能大量共存的是 （      ）

A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

C．在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-

D．在0.1mol/L的ＮaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-

9. 难度：中等

下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．56gN₂                            B．1.5molO₂

C．标准状态下22.4LCl₂       D．3.01×10²³个硫酸分子

10. 难度：中等

25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^-2	6.3×10^-6
H2B	4.2×10^-7	5.6×10^-7

下列叙述中正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂A=2H⁺+A^2-

B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

11. 难度：中等

下列化学用语和描述均正确的是

A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应

B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

C．球棍模型为的分子可发生加成反应

D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

12. 难度：简单

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

13. 难度：中等

限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-→H₂O+SO₂↑的化学反应个数有

A．4          B．5          C．8          D．12

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.01×10⁵Pa，20℃时48g O₃含有的分子数为N_A

B．1molNa₂O₂晶体中阴离子数为2 N_A

C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C₂H₅OH）中含有的碳原子数目为3N_A

D．常温常压下，7.1 g Cl₂与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N_A

15. 难度：中等

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂O、NH₄Cl              B．KOH、Na₂O₂、NH₄Cl

C．MgO、CaBr₂、NaCl             D．Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

17. 难度：中等

下列关于碳氢化合物的说法正确的是(  )

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2

B．燃烧产物为CO₂和H₂O的化合物一定是碳氢化合物

C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

18. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液

C．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

19. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄ = K⁺+HSO₄^-

B．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

C．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

D．碳酸电离：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2－

20. 难度：中等

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(  )

A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol^-1

21. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO

D．CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

22. 难度：简单

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（    ）

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

23. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) =2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+ O₂(g) =CO₂(g)  △H₂＝－393.5 kJ•mol^-1

（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l)  △H₃＝－285.8kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) =CH₃COOH(l)的△H为（    ）

A．－488.3 kJ·mol^-1    B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1     D．+244.15 kJ·mol^-1

24. 难度：中等

在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如图，则下列说法中正确的是（  ）

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

25. 难度：中等

下列变化只涉及物理变化的是

A．煤的干馏        B．石油的裂化       C．石油的分馏       D．乙烯聚合

26. 难度：中等

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

27. 难度：简单

有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中—OH有关的可能反应为

A．①②④⑤      B．①②③⑤      C．②③④⑤      D．①③④⑤

28. 难度：简单

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、MnO₄^-、Cl^－、SO₄^2-

B．Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－

C．NO₃^-、Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺

D．Na⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-

29. 难度：中等

金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS₂）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．O₂只做氧化剂

D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

30. 难度：简单

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

二、计算题

31. 难度：简单

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm ³)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm ³。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺ 物质的量浓度？

32. 难度：简单

某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH₂O和44．8L CO₂（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

三、填空题

33. 难度：简单

把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/（L·min），则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________，A的平衡浓度为_____________。

34. 难度：简单

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。