2017届湖南师大附中高三上学期入学摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去镀件油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu^2^＋的溶液中置换出铜

4. 难度：中等

下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄^2－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

5. 难度：简单

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7  B．试剂Ⅰ为Ba(NO₃)₂溶液

C．上图过程须经2次过滤  D．步骤③目的是除去CO₃^2－

6. 难度：简单

若往20 mL 0.01 mol·L^－1HNO₂(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．HNO₂的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na^＋)>c(NO₂^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c点混合溶液中：c(OH^－)>c(HNO₂)

D．d点混合溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(NO₂^－)>c(H^＋)

7. 难度：困难

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是

A	B	C	D
平衡后升温， NO2含量降低	0～2 s内， v(O3)＝0.2 mol·L^－1·s^－1	v正：b点>a点 b点：v逆>v正	恒温， t1时再充入O3

8. 难度：困难

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H₂A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A^2－) >c(H^＋) >c(OH^－)

B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

9. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.1 mol

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N_A

C．CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/28

D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 N_A

11. 难度：困难

在含有Ag^＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag^＋。

已知：AgSCN(白色s) Ag^＋＋SCN^－，K_sp＝1.0 ×10^－12

Fe^3＋＋SCN^－FeSCN^2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag^＋定量沉淀后，少许过量的SCN^－与Fe^3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag^＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe^3＋水解，影响终点的观察

12. 难度：简单

醋酸钡1(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A．c(Ba^2＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(H^＋)＋2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)

D．2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

13. 难度：简单

N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0，T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁>K₂

二、填空题

14. 难度：简单

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

(1)步骤②中，CN^－被ClO^－氧化为CNO^－的离子方程式为：________________________。

(2)步骤③的反应为S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋―→SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2－转移____________mol e^－。

(3)含Cr^3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L^－1的NaCN溶液与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝______________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。

三、实验题

15. 难度：中等

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_____________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：___________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________。

(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是________________________。

四、填空题

16. 难度：简单

Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^－2	6.3×10^－8
H2CO3	4.2×10^－7	5.6×10^－11

HSO₃^－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为：______________________。

③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)₂样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。

17. 难度：简单

工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。

②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

五、推断题

18. 难度：简单

聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

已知：

NO₂NH₂

(1)G中所含的官能团的名称是酰胺键和____________；B的核磁共振氢谱有________个峰。

(2)写出反应类型：反应① __________；反应③____________。

(3)写出A的名称 ______________；F的结构简式_____________________。

(4)写出反应④的化学方程式：_________________________。

(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________。

(Ⅰ)属于α－氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

(Ⅱ)与FeCl₃溶液作用无显色现象

(Ⅲ)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH