2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．Al₂O₃熔点高,可用作耐高温材料

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

2. 难度：中等

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO₃与盐酸   B．Cl₂与NaOH溶液

C．Na₂O₂和CO₂   D．Na₂S₂O₃与稀硫酸

3. 难度：困难

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

B．加入过量NaClO溶液：NH₄^＋、Fe^2＋、H^＋、SO₄^2－、ClO^－

C．加入过量NaOH溶液：Na^＋、Fe^3＋、NH₄^＋、SO₄^2－、OH^－

D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na^＋、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－、OH^－

4. 难度：中等

下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

5. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

6. 难度：中等

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色    B. NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察    D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu^2＋＋2Na===Cu＋2Na^＋

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃↓

C．用氨水溶解Cu(OH)₂：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O===[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O

D．向BaCO₃固体中加入过量的稀H₂SO₄：BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

8. 难度：中等

下图所示的实验装置不能完成实验目的是

A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si    B．图2为制备少量CO₂并控制反应

C．图3为制备并收集少量NO气体         D．图4量取0.10 mol·L^－1 KOH溶液20.00 mL

9. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，所含的中子数为4N_A

B．1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N_A

D．NO₂和H₂O反应每生成2 mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A

10. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．X可能是SO₂和SO₃的混合气体

C．Y可以是葡萄糖溶液

D．将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

11. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤     B．②③④     C．②④⑤     D．①④⑤

12. 难度：中等

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、Mg(NO₃)₂  (FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂SO₃、Na₂SiO₃  (H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br、K₂CO₃、NaI、CaCl₂  (AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄、NaBr、CuSO₄、AlCl₃  (KOH溶液)

13. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸      ②偏铝酸钠溶液与盐酸     ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水      ⑤氯化铝与氨水           ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤             B．①③⑥           C．仅有⑤          D．②④

14. 难度：中等

下列有关除杂的实验操作合理的是 (  )

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

15. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L^－1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO₂反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥      B．②③⑤         C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

16. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂＝SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

17. 难度：简单

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D	向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2	先生成沉淀，后来沉淀消失

18. 难度：简单

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5mol·L^－1

D．参加反应铁粉的总质量m₂＝5.6 g

19. 难度：困难

xmL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10              B．15              C．20               D．25

20. 难度：困难

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（    ）

A．3.2mol/L        B．1.6mol/L          C．0.9mol/L         D．无法判断

二、简答题

21. 难度：简单

按要求写出下列反应的离子反应方程式。

（1）用FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：

（2）向NaClO溶液中通入少量SO₂：

（3）将Na投入到Ca(HCO₃)₂溶液中，反应后生成正盐溶液：

（4）明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：

三、实验题

22. 难度：简单

新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na₂FeO₄，写出其反应的化学方程式：

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为                           。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为          法。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2－，该电极反应方程式为                        。

23. 难度：简单

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有           。（填字母序号）

A．去除油污    B．溶解镀锌层        C．去除铁锈      D．钝化

（2）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是                 。

（3）?               (填“能”或“不能”)。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取         g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字,已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0 g·mol^-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有            (用编号表示)。

①电子天平  ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将             (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

24. 难度：简单

某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为____________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_____________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？         （填“是”或“否”）。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为            (保留两位有效数字)。

25. 难度：简单

某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：

①溶液中含有Fe^3＋，无Fe^2＋和Br₂

②溶液中含有Fe^2＋和Fe^3＋，无Br₂

③溶液中含有Fe^2＋、Fe^3＋和Br₂

④溶液中含有Br₂，无Fe^3＋

（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的               （填序号）。

（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：

①判断溶液中是否含有Fe^3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？          （填“可靠”或“不可靠”）。

②如果溶液中既含Fe^2＋又含Fe^3＋，         （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe^2＋；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根据KMnO₄溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠          （填“可靠”或“不可靠”），理由是               ；还有人提出，滴加            溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe^2＋。

（3）如果将FeBr₂改成FeI₂，在100mL FeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Fe^2＋被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：                   ；FeI₂溶液的物质的量浓度为                。

四、推断题

26. 难度：简单

某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是               ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是                  。

（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式                   。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe^2＋）为           mol/L、c（Fe³⁺）为         mol/L、c（Cl^－）为          mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）