2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于“化学与健康”的说法正确的是(   )

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

2. 难度：中等

下列数据记录合理的是(   )

A. 用托盘天平称取8.75 g食盐

B. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D. 温度计上显示的室温读数为25.6℃

3. 难度：中等

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是 (    )

A．NaOH溶液和CO₂的反应

B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应；

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H₂SO₄的反应。

4. 难度：中等

下列反应中，水作氧化剂的是  (  )

A．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑           B．C＋H₂O===CO＋H₂

C．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO                D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

5. 难度：中等

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(    )

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl₂溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

6. 难度：中等

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(  )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO₃^—＞Cl₂＞I₂

7. 难度：简单

右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(   )

A．修正液是一种胶体，均一、稳定

B．修正液中含有有毒的化学物质

C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

8. 难度：中等

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(  )

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	H2SO4	冰醋酸	水银
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钠	碘化氢	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	氯水	硫酸钡	次氯酸	氨气

9. 难度：中等

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(   )

A．温度相同，体积相同的O₂和N₂

B．压强相同、体积相同的N₂和O₂

C．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．质量相等，密度不等的N₂和CO

10. 难度：中等

下列叙述正确的是 (N_A为阿伏伽德罗常数) (   )

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为N_A

B．48 g O₃气体含有N_A个O₃分子

C．0. 5 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu^2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

11. 难度：中等

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A.使酚酞变红色的溶液中:Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B.=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中:NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C.与Al反应能放出H₂的溶液中:Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.水电离的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中:K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

12. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是(  )

A．向Al₂(S0₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O=AlO₂^-+ 4NH₄⁺+2H₂O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+ 4H⁺+ N0₃^—=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO₃)₂溶液反应：2HCO₃^- + 2OH^- + Ca²⁺==CaCO₃↓+ 2H₂O

13. 难度：中等

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO₄^－+16H⁺+5Na₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺。下列判断正确的是(  )

A.Na₂O₂既是氧化剂,又是还原剂

B.O₂是还原产物,Mn²⁺是氧化产物

C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D.标准状况下,产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^-

14. 难度：中等

下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是(   )

A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br₂，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。

B．实验室制取纯净Cl₂，可用图2装置除去Cl₂中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na₂SO₃固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。

15. 难度：中等

下列实验现象、解释或结论正确的是(   )

选项	实验现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中含Na^+，不含K^+
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成红色	溶液中含有Fe^2+,没有Fe^3+
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH2CH2OH是弱电解质

二、实验题

16. 难度：中等

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为        g,要完成本实验该同学应称出       g NaOH。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是                。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是              。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

三、填空题

17. 难度：中等

Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是                 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是       ___  ，所发生的离子方程式是                    。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O₂  ②金刚石 ③ NaBr  ④H₂SO₄  ⑤ Na₂CO₃  ⑥ Na₂S  ⑦ NaHSO₄ 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

四、推断题

18. 难度：困难

分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第       周期      族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：                   。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为           ；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为          .

五、实验题

19. 难度：困难

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO₂气体的装置是            (填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是              ；

(2)利用装置B可以确认的产物是           ，装置B中的甲溶液可选(填序号)             ，

①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是                      ；

(3)为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为           ，检验该分散系最简方法的操作为               。

20. 难度：困难

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A．50 mL烧杯   B．50 mL量筒   C．100 mL量筒   D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

(4)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。