2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．SO₂是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO₂, SO₂既可杀菌又可用来保鲜

B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染

C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．NaOH 、Al—电解质           B．C₂H₄、O₂—易燃气体

C．CaC₂、K—遇湿易燃物品        D．KMnO₄、KClO₃—还原剂

3. 难度：中等

海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca²⁺ + 2HCO₃^- CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO₂。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO₂，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO₂浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO₂在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO₂转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

4. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O ═ CaCO₃↓+2H⁺

B．用Fe₂(SO₄)₃做净水剂：Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

C．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理：CaSO₄＋ CO₃^2－═ CaCO₃ +SO₄^2-

D．向5 mL 0.1 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O2CrO₄^2－(黄色)＋2H^＋

5. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9N_A对共用电子。

B．常温下4.4g的CO₂和N₂O混合物中，所含有的原子数为0.3 N_A

C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl₂反应时失电子数为0.3N_A

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移N_A个电子。

6. 难度：中等

已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 ，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液分别滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

7. 难度：中等

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H₂PO₂^－+Cu²⁺ +X^－→PO₄^3－+Cu+H₂O(未配平)，下列有关说法正确的是

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应每消耗3 mol X^－，转移电子的物质的量为2 mol

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

8. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

9. 难度：中等

已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H⁺由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：CH₃COOH - 8e^－+2H₂O=2CO₂ +8H⁺

10. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=6mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c (K⁺)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

11. 难度：中等

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应             B、是放热反应

C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

12. 难度：中等

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

13. 难度：中等

向含1 mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5 mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是

A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO₃

B．c(Cl^－)= c(ClO^－)

C．2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)= c(Cl^－)+c(ClO^－)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

14. 难度：中等

影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

15. 难度：中等

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

16. 难度：中等

在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：

①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变

④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v(A) = m v(B)

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应

A．①②④⑤   B．②③④⑥     C．①③④⑤  D．①②④⑥

17. 难度：中等

下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：

A .在pH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

B．中性溶液中：K⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、Na⁺

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10^-3的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、S^2-

D．水电离出的H⁺为10^-12溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

18. 难度：中等

硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

① 4NH₃ (g) + 5O₂ (g) 4NO (g) + 6H₂O (g);△H = -907.2kJ·mol^-1    K=1.1×10²⁶

② 4NH₃ (g) + 4O₂ (g) 2N₂O (g) + 6H₂O (g);△H= -1104.9kJ·mol^-1  K=4.4×10²⁸

③ 4NH₃ (g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O (g);△H= -1269.2kJ·mol^-1    K=7.1×10³⁴

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH₃ (g) + 2O₂ (g) N₂O (g) + 3H₂O (g)  K=2.2×10²⁸

C．500℃时，N₂ (g) + O₂ (g)= 2NO (g)    △H = +181 kJ·mol^-1

D．500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

19. 难度：困难

常温下，向20 mL 0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10^-12、＞10^-7

C．b点：2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H⁺)=10^-7的点

20. 难度：困难

下列说法正确的有几个

①pH=0的溶液中Fe³⁺与S^2-因发生双水解而不共存

②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N_A

④已知：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag⁺)减小。

⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑥将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO₃^-+I₂+3OH^-  = SO₄^2-+2I^-+2H₂O

⑦ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)将增大

A．2个        B．4个          C．5个           D．7个

二、填空题

21. 难度：困难

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄(g) +H₂O (g) =CO (g) +3H₂(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol^-1。

Ⅱ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g) +3H₂ (g) CH₃OH (g) +H₂O (g) △H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）0~10 min内v(H₂)=_____________，

A点含义是_____________。

该反应平衡常数表达式K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为____________。

22. 难度：困难

以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I加入NH₄HCO₃的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；

（2）操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________；

（4）己知FeCO₃的K_sp=2×10^-11，反应I中Fe²⁺完全沉淀后，溶液中c(CO₃^2-)=____________；

（5）写出FeCO₃在空气中锻烧的化学反应方程式____________；

（6）NH₄Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。

三、实验题

23. 难度：压轴

NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可用Na₂S₂O₃溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：

实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）的制备：

已知Na₂S₂O₃·5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO₂气体为原料，采用如图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

（1）将Na₂S和Na₂CO₃按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na₂SO₃固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸         B．浓盐酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸

（2）pH小于7会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色浑浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO₂过量，发生的化学反应方程式为________________；

实验Ⅱ．产品纯度的检测：

（3）已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248 g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL。①滴定终点的现象是              ；②该样品纯度是______________________；

（4）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗

B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定终点时仰视读数

D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

实验Ⅲ．有毒废水的处理：

（5）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：

向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式____________________。