2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等密度不等的N₂和C₂H₄        B．等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂               D．等压等体积的N₂和CO₂

2. 难度：简单

IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．丁达尔现象      B．布朗运动       C．电泳       D．渗析

3. 难度：中等

Fe (OH)₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。请你判断FeCl₃溶液、Fe (OH)₃胶体共同具备的性质是

A．都呈透明的红褐色

B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

4. 难度：困难

海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t₁℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂

B．t₁℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl₂、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t₂℃时，KCl和MgSO₄两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t₂℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO₄

5. 难度：中等

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因 “洗涤”而准确。以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是

A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度

B. 洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可

C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

6. 难度：中等

.亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH ；则下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是﹣1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．H⁺与H ^―的离子半径均比Li⁺ 大

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

7. 难度：中等

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是

8. 难度：困难

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得气体混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比为

A．9 ∶4       B．1 ∶1        C．7 ∶6       D．6 ∶7

9. 难度：困难

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₄^2―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH₄⁺，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe³⁺、Mg²⁺，一定含有Na⁺

C．n(NH₄⁺)：n(Al³⁺)：n(SO₄^2―)＝3∶1∶10

D．原溶液一定存在Cl^―

10. 难度：中等

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L ^-1的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

11. 难度：简单

分类是化学研究的重要方法；下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰、明矾、烧碱             B．同素异形体：石墨、C₆₀、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气        D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

12. 难度：中等

固体NH₅属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂                 B．NH₅中N元素的化合价为﹣5价

C．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键          D．与乙醇反应时，NH₅被还原

13. 难度：中等

假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水的反应可能有O₂生成

B．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl₂后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

14. 难度：中等

下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	N2[	NH3	NO	NO2[
B	Na	Na2O	NaOH	Na2O2
C	SiO2	SiF4	H2SiO3	Na2SiO3
D	Al	AlCl3	Al2O3	NaAlO2

15. 难度：困难

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂

B．标准状况下，若有6.72 L SO₂参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

C．反应②中，每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．由上述反应原理推断：K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

16. 难度：困难

在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl₂)∶n(Fe)＝5∶4           5Cl₂+4Fe 2FeCl₂+2FeCl₃

B．n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1        Fe²⁺+2Br^―+Cl₂＝Fe³⁺+Br₂+2Cl^―

C．n(MnO₄^―)∶n(H₂O₂)＝2∶3      2MnO₄^―+3H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

D．n(Fe)∶n[HNO_3(稀)] ＝1∶3     4Fe+12H⁺+3NO₃^―＝3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

二、填空题

17. 难度：压轴

本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O₂^―)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH₂OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^―含量，原理是O₂^―与羟胺反应生成NO₂^―和一种过氧化物。NO₂^―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^―)成正比，从而可计算出样品中的O₂^―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO₂^―) ＝2.500×10^-3 mol∙L^-1。

（1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

NH₂OH ＋O₂^― ＋H^＋＝NO₂^― ＋             ＋H₂O。

（2）计算该样品中c(O₂^― ) ＝                     。

（3）如用羟胺氧化法测定O₂^―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K₂Cr₂O₇溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式                      。

（4）NO₂^―既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^―的是         。

A．FeCl₂  KSCN       B．KMnO₄  H₂SO₄

C．AgNO₃  HNO₃       D．KI—淀粉试液

（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是         。

A．NO的消失的速率比RH快             B．NO生成了NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃           D．O₃生成了PAN

18. 难度：困难

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为                    。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

盐卤低浓度Br₂溶液ⅠBr₂

写出Br₂与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5)                       。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物	开 始 沉 淀	沉 淀 完 全
Fe (OH)3	2.7	3.7
Fe (OH)2	7.6	9.6
Mn (OH)2	8.3	9.8
Mg (OH)2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是                       。

②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe (OH)₃沉淀的离子方程式是：                      。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH₂)₂ ═ 3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH₂)₂时需消耗NaClO            g。

三、实验题

19. 难度：困难

Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为        (填字母序号)；若他们选用D装置来收集O₂，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为             。

（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为：       →         →          →          ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO₃溶液的作用：              ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为                         。

Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。

（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是            ；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。

（4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是                       ；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为                (注：只能从下列备选试剂中选择一种！)，根据所选试剂他应该观察到的明显现象为           ；

A．饱和食盐水      B．K₂CO₃溶液      C．蒸馏水      D．紫色石蕊试液

由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。

（5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式                      。

20. 难度：困难

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl₃ ：

（1）仪器a 的名称是                  。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)₂]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为                   。

（3）装置B(吸滤瓶)即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象                 。

（4）试剂X为                 。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为              。

21. 难度：困难

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________________；该操作将I₂还原为I^－的 目的是__________________。

（2）操作X的名称为 ________________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是                      ；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________________。

（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO₂氧化酸性含I^－废液以回收碘。

①写出ClO₂氧化I^－的离子方程式                          ；

②若处理含相同物质的量的I^－酸性废液以回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_________倍。