2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关燃料的说法错误的是

A．燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 难度：简单

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液   B．悬浊液    C．胶体   D．乳浊液

3. 难度：中等

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇                          B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷                        D．丙烯和丙烷

4. 难度：中等

现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体  ②35％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏    D．蒸馏、萃取、分液

5. 难度：中等

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④  B．③①②④  C．④②①③  D．③②①④

6. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量硫酸铜溶液中

7. 难度：中等

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是

A．HCl    B．BaCl₂    C．AgNO₃       D．NaOH

8. 难度：中等

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有(不含立体异构)

A．7种          B．8种           C．9种          D．10种

9. 难度：中等

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-

B．Ca²⁺、HCO₃^、C1^、K⁺

C．MnO₄^、K⁺、I^、H⁺

D．H⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、CO₃^2

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－=2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－=Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

11. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ ＋ Cu ＝2FeCl₂ ＋ CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

12. 难度：中等

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg－2e^－=Mg^2＋

B．正极反应式为Ag^＋+e^－=Ag

C．电池放电时Cl^一由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应 Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

13. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

14. 难度：简单

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A. 47    B. 175    C. 61    D. 57

15. 难度：简单

下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂          B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图：      D．四氯化碳的电子式：

16. 难度：简单

下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．纤维素        B．蔗糖        C．油脂          D．聚乙烯

17. 难度：中等

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl

D. 非金属性：F＞O＞S

18. 难度：中等

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、Mg       B．Al、Fe      C．Fe、Cu        D．Hg、Ag

19. 难度：中等

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为

A．v (X)=0.05mol·L^-1·min^-1            B．v (Y)= 0.10mol·L^-1·min^-1

C．v (Z)=0.10mol·L^-1·min^-1            D．v (W)=0.05mol·L^-1·s^-1

20. 难度：中等

下列烷烃的命名正确的是

A．2－甲基丁烷                    B．2－乙基丁烷

C．3－甲基丁烷                    D．1，3，3－三甲基丙烷

21. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

22. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A.	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B.	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D.	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

23. 难度：简单

下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

24. 难度：中等

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A．	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B．	排水收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C．	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D．	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

25. 难度：中等

下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

26. 难度：中等

已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A. 异丙苯的分子式为C₉H₁₂

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D. 异丙苯和苯为同系物

27. 难度：中等

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H₂＋CuO===Cu＋H₂O

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．H₂＋Cl₂===2HCl

D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

28. 难度：中等

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

29. 难度：中等

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

A	1		2	B.				C.			4	D.			2
11			4	5	6	10	11	12	8
19				12	13			20	16	17	18

30. 难度：中等

把a、b、c、d 四块金属片进入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量的气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d                        B．a>c>d>b

C．c>a>b>d                        D．b>d>c>a

二、填空题

31. 难度：困难

联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   △H₁

②N₂(g)+2H₂ (g)=N₂H₄(l)  △H₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   △H₃

④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)    △H₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为____________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为                   。

（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂          kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是              。

三、实验题

32. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_________。

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

四、填空题

33. 难度：中等

为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号	电极材料	电解质溶液	电子流向
①	Mg—Al	HNO3(浓)	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3(浓)	Cu→Al

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。

(2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

(3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。

五、实验题

34. 难度：困难

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是          (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是                    。

【问题讨论】

a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、               、                   ；

b．试管②中饱和 Na₂CO₃ 溶液的作用是          （填编号）。

A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是              。

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式                      。

e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式                   。