2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列成语或俗语涉及化学变化的是

A．钻木取火      B．滴水成冰      C．积沙成塔     D．铁杵磨成针

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

B．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

3. 难度：简单

下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH              B．次氯酸的电子式：

C．NH₄Cl的电子式：       D．乙醛结构简式：CH₃CHO

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．澄清石灰水中通入足量的CO₂ ：OH^－ + CO₂＝HCO₃^－

B．FeS固体中加入稀HCl：  FeS + 2H^＋＝Fe^2＋ + H₂S↑

C．3 mol的Cl₂通入含2 mol FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺ + 4I^－+ 3 Cl₂ = 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2I₂

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：Ca²⁺ + 2HCO₃^－ + 2 OH^－= CaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

5. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂

B．K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe^3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．SO₂具有漂白性，能使紫色KMnO₄溶液褪色

6. 难度：困难

实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为

A．Cl₂             B．Cl₂O             C．ClO₂           D．Cl₂O₇

7. 难度：中等

下列条件一定能使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物  ⑤加入MnO₂

A．全部             B．①②⑤            C．②             D．②③

8. 难度：中等

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O₂(g) ═ CO₂(g) ΔH₁   ①

C(石墨，s)＋O₂(g) ═ CO₂(g) ΔH₂      ②

C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1    ③

下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定        B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

C．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂                  D．ΔH₁＞ΔH₂

9. 难度：中等

下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：C₂H₅OH、Na⁺、MnO₄^－、NO₃^－

B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．加入铝产生H₂的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

D．常温下，水电离c(H⁺)=1×10^－10mol·L^－1的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

10. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间

C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A

D．5NH₄NO₃ 4N₂↑+2HNO₃ +9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A

11. 难度：中等

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ； △H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol·L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO₂)=0.6mol·L^－1

B．用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂)：n(O₂)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

12. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是

13. 难度：简单

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO₂ + H₂O ═ H₂CO₃    化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO₃ + 2Al₂(SO₄)₃ ═3Na₂SO₄ + 6CO₂↑+Al(OH)₃↓    复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H₂SO₄ ═ CuSO₄ + H₂↑    置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl₂ + MgSO₄ ═ MgCl₂ + BaSO₄↓     复分解反应

14. 难度：中等

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

SiF₄(g) + 2H₂O(g) SiO₂(s) + 4HF(g)  △H= +148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．HF体积分数不再变化                    B．υ(SiF₄) _生成 = 4υ(HF) _生成

C．容器内气体的总质量不再变化           D．生成容器内气体压强不再变化

15. 难度：中等

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe²⁺＞Br^－＞C1^－）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液                      B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水                D．氯水，溴化亚铁溶液

16. 难度：困难

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含NO₂1.12 L                    B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol           D．参加反应的硝酸是0.4mol

二、填空题

17. 难度：困难

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①  MnO₄^－＋5e^－＋8H^＋ ═ Mn^2＋＋4H₂O

②  MnO₄^－＋3e^－＋2H₂O ═  MnO₂↓＋4OH^－

③  MnO₄^－＋e^－ ═ MnO₄^2－ (溶液绿色)

⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

⑵ 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。

⑶ 将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。

a．氧化性：PbO₂ > KMnO₄       b．还原性：PbO₂ > KMnO₄   c．该反应可以用盐酸酸化

⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。

① _______KMnO₄＋_______K₂S＋_______(     ) ═ ________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋________(       )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

MnO₄^－→Mn²⁺；    Fe³⁺→Fe²⁺；    IO₃^－→I₂；     HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是________。

a．MnO₄^－               b．Fe³⁺                 c．IO₃^－              d．HNO₃

三、实验题

18. 难度：困难

I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

⑴【查阅资料】

Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

② 向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是               。仪器a的名称是           ；E中的试剂是          （选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO₃溶液

② 先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄。

③ 等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液         （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，            ，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

② 为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是                   。

③ Na₂S₂O₃·5H₂O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过           方法提纯。

Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是                 。

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^－+ 4H₂O = FeO₄^2－+ 8H⁺

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

四、填空题

19. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水   b．乙醇   c．稀硫酸   d．氯化铜溶液

⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

⑺ 氯化亚铜的定量分析：

① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl₃溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

③ 立即用0.10 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂； Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺。

则CuCl的纯度为____________。

五、实验题

20. 难度：困难

为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用标准酸性KMnO₄溶液滴定以测定铁元素的含量

⑴ 写出滴定反应的离子方程式                     。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是              （夹持部分略去）（填字母序号）。

⑶ 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需             （填仪器名称）

方案二：将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

⑷ 步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是               。

⑸ 步骤②是否可以省略             ，理由是                  。

⑹ 步骤④中一系列操作依次是：过滤、          、          、冷却、称量。

⑺ 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g（用含a的代数式表示）。