2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )

A．明矾净化水      B．纯碱去油污      C．食醋除水垢     D．漂白粉漂白织物

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是(  )

A．CO₂的摩尔质量是44 g·mol^－1，表示1 mol CO₂的质量为44 g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C．气体摩尔体积V_m≈22.4 L·mol^－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数N_A≈6.02×10²³ mol^－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³

3. 难度：中等

下列关于胶体的说法不正确的是(   )

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl₃饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)₃胶体

4. 难度：中等

下列溶液配制实验的描述完全正确的是(  )

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^－1)通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄以防水解

D. 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

5. 难度：中等

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化；

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；

⑤石墨和C₆₀具有类似的化学性质；

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是(    )

A．①②     B．③⑤     C．①③④     D．③⑤⑥

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.01NA

B．Na₂O₂与足量的水反应生成1 mol O₂，转移电子数目为2N_A

C．某密闭容器中有2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N_A

D．18 g重水(D₂O)所含的电子数为N_A

7. 难度：中等

对下列各组物质的分类正确的是(  )

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃

④同位素：¹H、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥   B．②④⑤⑥   C．②⑤⑥   D．②⑤

8. 难度：中等

下列判断正确的是 (  )

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

A．①②⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①④⑤

9. 难度：中等

如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )

A．若①中的H₂为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10²³个

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H₂、O₂均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

10. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是(  )

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11. 难度：中等

如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )

A．甲      B．乙    C．丙   D．丁

12. 难度：中等

在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )

A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

C．Fe在Cl₂中的燃烧产物:

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐:

13. 难度：中等

在标准状况下有：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6 g H₂S，④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的描述正确的是( )

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc         B．bcd           C．abd          D．abcd

14. 难度：中等

下列反应中的氨与反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是(    )

A．2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑   B．2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ +3H₂O

C．NH₃+HCl＝NH₄Cl                D．3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂

15. 难度：中等

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是(   )

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2- > I₂

16. 难度：中等

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃                                         B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂                                         D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

17. 难度：中等

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中（    ）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出5m³CO₂

18. 难度：中等

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(  )

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)          B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)                     D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

19. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (  )

A．2   4   3   2   2    6            B．0   2   1    0   1   2

C．2   0   1   2   0    2            D．2   2   2    2   1   4

20. 难度：困难

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是(  )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

二、填空题

21. 难度：中等

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________。

(2)C组物质为________。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________         。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_______________________。

22. 难度：困难

（1）多硫化钠Na₂Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式                      。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是           。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是             →          。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：            。

④SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为              。

23. 难度：困难

(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量的是________mol。

(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                      __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl₂，溶液中有 1/4的 Br^－被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为________。

(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式                    _，反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_______________________。

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

三、实验题

24. 难度：困难

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L^－1。

84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm^－3
 

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝______mol·L^－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

25. 难度：中等

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①           ；②            ；③           ； ④            ；

（2）A操作中的错误                      ；

（3）需要硝酸钾       g，需要水       mL．

（4）硝酸钾一般要经过计算、           和              步骤．

（5）D操作中仪器③的规格应为               （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．

（6）E操作的作用              ；

（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数        5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

四、推断题

26. 难度：困难

⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生               （反应类型），1mol乙最多能和          mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。丙能使Br₂因发生化学反应褪色的官能团是            （写名称） 。

⑵另有戊、已两种物质：

由戊出发合成已的路线之一如下：

（a）C的结构简式为__________

（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式                      。

A．苯环上的一氯代物有两种

B．遇FeCl₃溶液发生显色反应

C．能与Br₂/CCl₄发生加成反应

（c）写出C转化为己的化学方程式：