2017届湖北省黄冈市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理

C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（    ）

A. 100gKHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的阳离子数目为N_A

B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为6N_A

C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N_A

D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.01N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是（    ）

A.用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

B.Fe₃O₄溶于氢碘酸溶液中：Fe₃O₄+ 8H⁺+2I^-＝3Fe²⁺+I₂+4H₂O

C. NH₄Al(SO₄)₂溶于过量的浓Ba(OH)₂溶液中 ：

NH₄⁺＋A1³⁺+2SO₄^2-＋2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+NH₃↑+H₂O

D.澄清石灰水中充入过量的SO₂:SO₂+OH^-=HSO₃^-

4. 难度：简单

在水溶液中能大量共存的一组离子是(   )

A. Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-    B.Fe³⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-

C.NH₄⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-        D.H⁺、Ca²⁺、F^-、Br^-

5. 难度：中等

关于分散系的说法，正确的是(   )

A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

6. 难度：中等

工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O =5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-

B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br^-氧化为Br₂

C. B溶液颜色要比A 溶液深

D．第④步，采用的是蒸馏的方法

7. 难度：简单

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（   ）

A. 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

B. 用托盘天平称取6.85g食盐

C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL

D. 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

8. 难度：中等

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：

3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+ 8H₂SO₄=3CH₃COOH +2Cr₂(SO₄)₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（    ）

A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N_A

C. H₂SO₄在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

9. 难度：困难

在恒温恒容的容器中，发生反应：H₂(g)+ CO(g)=C(s)+ H₂O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H₂、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（    ）

A.反应前后气体的压强之比为2:1

B.反应前后气体的密度之比为15:16

C．此时CO的转化率为50%

D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

10. 难度：困难

某NaHCO₃样品中混有少量的Na₂CO₃，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（    ）

A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml

B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g

C．取样品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g

D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）₂过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

11. 难度：中等

32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（    ）

A．所得气体在标准状况下的体积   B．所得气体的质量

C. 所得溶液的浓度                D.原硫酸的浓度

12. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述，错误的是（  ）

A. 中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化

B. 萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液

C. 中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂

D. 蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

13. 难度：简单

根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（    ）

14. 难度：困难

有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（    ）

A. BaCl₂，CaCO₃一定存在，NaOH可能存在

B. K₂SO₄、CuSO₄一定不存在

C. K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂一定存在，K₂SO₄可能存在

D. C为单一溶质溶液

15. 难度：中等

反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（    ）

A.4：9：24：14：28             B.1：2：5：3：6

C.8：9：12：10：20             D.l：l：l：l：2

16. 难度：中等

两份体积相同，浓度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na₂CO₃和HCl溶液的浓度之比为（    ）

A. 3：2       B. 2：5        C. 3：4         D. 4：3

二、推断题

17. 难度：压轴

A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na^＋、Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO₃^-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO₃^-的浓度，进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO₄溶液和适量的稀H₂SO₄溶液，并加入3gNaHCO₃固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO₃^-＋Fe²⁺+H⁺→NO↑＋Fe³⁺+H₂O，Fe²⁺+Cr₂O₇^2-＋H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O，未配平）。计算该溶液中NO₃^-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO₃固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

三、实验题

18. 难度：压轴

某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO₃对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)₂（蓝色）、Cu₂(OH)₂SO₄(蓝色)、Cu₂(OH)₂CO₃（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO₄和Na₂CO₃反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。

取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。

I．对蓝绿色沉淀成份的探究。

通过右边实验证实，沉淀中含有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄

（1）证明有Cu₂(OH)₂CO₃存在的现象为____________；

（2）试剂①为__________，证明有Cu₂(OH)₂SO₄存在的现象为______________。

II．对绿色沉淀成份的探究

重复I实验，发现没有SO₄^2-存在，有Cu₂(OH)₂CO₃存在；

通过下列实验证实，沉淀中只有Cu₂(OH)₂CO₃

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。

（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_______）：△m(_______）=_______时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu₂(OH)₂CO₃。

（5）结论：n(Cu²⁺):n(CO₃^2-)>1时，所得固体产物有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄ ；n(Cu²⁺):n(CO₃^2-)≤1时，所得固体产物全部是Cu₂(OH)₂CO₃，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。

19. 难度：压轴

Ba(NO₃)₂为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO₄）制硝酸钡的工艺流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO₄反应，转移的电子数目为________；

II．制Ba(NO₃)₂

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：

（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；

（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H₂S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na₂S), Na₂S极易水解而变质，实验室配制Na₂S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依据下表中Ba(NO₃)₂的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO₃)₂晶体。

四、填空题

20. 难度：困难

IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、（OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H₂O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；

② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水       B.碘水         C.SO₂          D.盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^-氧化为CO₃^2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-        B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O

C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-         D.HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃-

五、实验题

21. 难度：压轴

Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。

（1）PbO₂具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl₂，发生的化学方程式为_________________；

（2）Fe₃O₄属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄和Fe₃O₄一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；

PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO₄）的过程中，会产生含CaSO₄、PbSO₄的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

过程中发生的部分反应如下：

浸泡：PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)PbCl₂(s)＋SO₄^2-(aq)

溶【解析】
PbC1₂+2Cl^-=PbCl₄^2-；PbCl₄^2-＋OH^－=PbOHCl↓+3Cl^-

有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC1₂的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；

（4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；

（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO₄的转化率为100%，CaSO₄的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO₄固体39.6g，则废渣中PbSO₄的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。