2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)===8CO₂(g)＋10H₂O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(  )

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol^－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol^－1

2. 难度：简单

下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（  ）

A．原电池反应 B．干冰升华     C．粮食酿酒    D．节日放鞭炮焰火

3. 难度：中等

在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（  ）

A．NaOH    B．HCl     C．NaCl        D．CuSO₄

4. 难度：中等

下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（  ）

A．①②      B．②③④     C．③④⑤     D．全部

5. 难度：简单

电解CuSO₄溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu²⁺)不变，则可选用的电极是  （      ）

A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，纯铜作阴极

6. 难度：简单

已知反应：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁ ； N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₂ ；N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH₃  ，则反应2NH₃(g)＋O₂(g)===2NO(g)＋3H₂O(g)的ΔH为(  )

A．3ΔH₁＋2ΔH₂－ΔH₃       B．ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃

C．3ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃        D．3ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃

7. 难度：中等

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                                (    )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃均可使电解液恢复到起始状态

8. 难度：中等

如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（  ）

A．a为直流电源的负极

B．d极发生的反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑

C．f电极为铜板

D．e极发生的反应为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

9. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10. 难度：中等

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(  )

①2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋4H^＋＋O₂↑

②Cu^2＋＋2Cl^－Cu＋Cl₂↑

③2Cl^－＋2H^＋H₂↑＋Cl₂↑

④2H₂O2H₂↑＋O₂↑

A．①②③          B．①②④        C．②③④          D．②④

11. 难度：中等

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(  )

A．H₂         B．Ag             C．Cl₂                 D．O₂

12. 难度：中等

某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是(  )

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用

C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

13. 难度：中等

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(  )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn^2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3＋===2Fe＋3Zn^2＋

14. 难度：中等

如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是(  )

A．从E口逸出的是氢气

B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

15. 难度：简单

在C(s)+CO₂(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是 (  )

A． ①④   B．②③⑤     C． ①③⑥   D．①②④

16. 难度：简单

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式为 H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂下列有关混合动力车的判断正确的是(  )

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K^＋向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H₂O＋2e^－  ===H₂↑＋2OH^－

D．在刹车和下坡时，乙电极增重

17. 难度：简单

如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(  )

A．X为负极，电极反应式为Si－4e^－===Si^4＋

B．X为正极，电极反应式为4H₂O＋4e^－===4OH^－＋2H₂↑

C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH^－－4e^－===SiO＋3H₂O

D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

18. 难度：简单

一定温度下，10mL0.40mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )

A．0-6min的平均反应速率:v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol·L^-1·min^-1

B．6-10min的平均反应速率:v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol·L^-1·min^-1

C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.30mol·L^-1  

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

19. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是(  )

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

20. 难度：简单

NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和3 mol O_2, 4 min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(  )

A．v(N₂)＝0.125 mol/(L·min)      B．v(H₂O)＝0.375 mol/(L·min)

C．v(O₂)＝0.225 mol/(L·min)      D．v(NH₃)＝0.250 mol/(L·min)

21. 难度：简单

同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)(   )

A．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝＋Q₃ kJ·mol^－1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

C．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1

D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝＋Q₄ kJ·mol^－1