| 1. 难度：简单 | |
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下列有关燃料的说法错误的是（ ） A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因 B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理 C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物 C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）
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| 3. 难度：简单 | |
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原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（ ） A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为Al- 3e- =Al3+ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+
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| 4. 难度：简单 | |
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一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L B．反应至6 min时，H2O2分解了40% C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作和现象与结论关系错误的是（ ）
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） ①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键 A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
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| 7. 难度：中等 | |
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已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：b<c<d B. 金属性：d>c C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同 D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：4HCl(g)+O2 (g)
其中a值为（ ） A．242 B．303.5 C．180.5 D．365
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| 9. 难度：中等 | |
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室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
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| 10. 难度：中等 | |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g) △H=xkJ·mol-l 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 =c kJ·mol-l 则x为（ ） A．c-3a-b B．3a+b-c C．a+b-c D．c-a-b
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| 11. 难度：简单 | |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1
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| 12. 难度：简单 | |
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某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应 B．催化剂不能改变反应的焓变(△H) C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
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| 13. 难度：简单 | |
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l； C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l. 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1
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| 14. 难度：简单 | |
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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（ ） A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA
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| 15. 难度：困难 | |
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已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案： 甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）； 乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。 (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。 (2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。 (3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。 A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 (4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。 (5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。
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| 16. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。 回答下列问题： (1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。 (2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。 (3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。 (4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。 (5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。
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| 17. 难度：简单 | |
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联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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将V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题： (1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。 (2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。
(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质： ①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体 其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。
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| 19. 难度：简单 | |
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砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。 (2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。 (3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。 (4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。
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| 20. 难度：简单 | |
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l； ②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l 当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________ (2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l； CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1； ① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。 ②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。
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