2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（  ）

A．2A+3B=2C   B．A+3B=2C   C．3A+B=2C    D．A+B=C

2. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

A．C生成速率与C分解速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

3. 难度：中等

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动          B．x+y＜z

C．C  的体积分数降低             D．B的转化率提高

4. 难度：困难

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃+Cl₂PCl₅．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40mol                    B．0.20mol

C．小于0.20mol                 D．大于0.20mol，小于0.40mol

二、填空题

5. 难度：中等

2.00gC₂H₂全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，3.00molC₂H₂完全燃烧能放出      热量？燃烧相同物质的CH₄和C₂H₂，           气体燃烧放出的热量多？

三、选择题

6. 难度：中等

已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）。

A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-4bkJ・mol^-1

B．C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH=2bkJ・mol^-1

C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-2bkJ・mol^-1

D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=bkJ・mol^-1

7. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀H₂SO₄；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(  )

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃                 B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂＜ΔH₃         D．ΔH₁＜ΔH₂＝ΔH₃

8. 难度：中等

下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是 （  ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H₅

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  △H₇

CaO(s)＋H₂O(l)==Ca(OH)₂(s )  △H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

9. 难度：中等

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L^-1·min^-1，以下结论正确的是（   ）

A．m值为3                              B．B的转化率为20％

C．A的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1   D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

10. 难度：中等

在一密闭容器中进行如下反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（  ）

A．SO₂、O₂浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L      B．SO₃浓度为0.4mol/L

C．SO₃浓度为0.25mol/L                      D．SO₃、SO₂浓度均为0.15mol/L

11. 难度：困难

反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（   ）

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

四、填空题

12. 难度：中等

反应3Fe（s）+4H₂O（g）====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是__________（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，平衡___________移动。（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）

（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率___________，平衡___________移动。

（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_____________

五、选择题

13. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

14. 难度：简单

下列变化中属于吸热反应的是  （   ）

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化       B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

C．铝粉与氧化铁粉末反应         D．过氧化钠与水的反应

15. 难度：中等

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（   ）

A．增大H₂O(g)的浓度    B．降低压强    C．升温    D．使用合适的催化剂

16. 难度：中等

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（   ）

A．υ(D)=0.4 mol·L^－1·s^－1            B．υ(C)=0.5 mol·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol·L^－1·s^－1            D．υ(A)=0.15 mol·L^－1·s^－1

17. 难度：中等

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g)  ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是（   ）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H₂O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)所具有的能量和

D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能

18. 难度：中等

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为（   ）

A．-74.8 kJ/mol    B．+74.8 kJ/mol     C．-211kJ/mol     D．+211kJ/mol

19. 难度：中等

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g) 3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是（   ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③   B．①③⑤       C．②④⑤    D．①③④

20. 难度：中等

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（   ）

21. 难度：困难

键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 ( )

A．(2a－426)kJ/mol                      B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol                      D．(426＋a)kJ/m

六、填空题

22. 难度：中等

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂ 2NH₃    △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件：

A增大压强     B减小压强     C升高温度

D降低温度     E加催化剂     F充入氮气

则t₁时刻          _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是            (填选项)。

A．t₀～t₁      B．t₂～t₃    C．t₃～t₄   D．t₅～t₆

23. 难度：困难

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                      ；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol^﹣1、393.5kJ·mol^﹣1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为                       ；

（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是         （选填编号）

a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将           （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将            ；