2016-2017学年北大附中河南分校高一上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(  )

2. 难度：简单

下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO₃

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl₂、MgCl₂等杂质

3. 难度：中等

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(  )

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(  )

A．常温常压下，11.2L NH₃所含的原子数为2N_A

B．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl₂完全反应转移电子数目为2N_A

6. 难度：中等

若某原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则一个该原子的真实质量是(  )

A．M g     B. g    C. g    D. g

7. 难度：中等

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(  )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

8. 难度：中等

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(  )

A．有1个氧原子  B．有2个氧原子

C．有1个A原子  D．有2个A原子

9. 难度：简单

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

A．46∶9    B．32∶9       C．23∶9    D．16∶9

10. 难度：简单

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(  )

A．6.25mol·L^－1    B．12.5mol·L^－1     C．7mol·L^－1    D．7.5mol·L^－1

11. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

C．常温常压下，48g O₃气体含有的氧原子数为6．02×10²³

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

12. 难度：简单

下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是(  )

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba^2＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba^2＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

二、实验题

13. 难度：中等

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

14. 难度：困难

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，______________		猜想Ⅲ成立

三、填空题

15. 难度：困难

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为____________。设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

四、计算题

16. 难度：困难

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g·cm^－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？