| 1. 难度：中等 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol
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| 4. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－ B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质 C．反应CO(g)+NO2(g) D．合成氨：N2(g)+3H2(g)
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| 6. 难度：简单 | |
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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 B．烧瓶内气体的颜色不再加深 C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 D．烧瓶内气体的压强不再变化
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 8. 难度：简单 | |
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min) C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
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| 9. 难度：困难 | |
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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体 C．适当降低乙容器的温度 D．增大甲容器的体积
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
下列有关叙述正确的是 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行 C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3 D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于“一定”说法正确的句数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A．0句 B．1句 C．2句 D．3句
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| 12. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－ B．无色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－ C．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－ D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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| 13. 难度：中等 | |
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体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正确的是 A．两种溶液的pH不相同 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)=n(CH3COO－) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
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| 14. 难度：中等 | |
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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） A．碱式滴定管未用待测液润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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| 15. 难度：困难 | |
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在一个密闭容器（W）中，进行如下两个可逆反应： ①A(g)+2B(g)
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3 C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
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| 16. 难度：中等 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
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| 17. 难度：中等 | |
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某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW= 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。 此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 （2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。
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| 18. 难度：困难 | |
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I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。 （3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 （用含△H1 （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题： ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为 。 ②已知反应2HI(g)
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位） （3）判断滴定终点的方法是 。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1 写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O
①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。 ②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是 a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小 c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小 ④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大 C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。 （3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O
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| 21. 难度：简单 | |
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t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A(g)+B(g) （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （2）x= 。 （3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。 （4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 （填字母）。 A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减小0.4mol （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母）。 A．2molC B．1molA、3molB和4molC C．1molB和4molC D．6molA和2molB
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