2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（   ）

A．化合物           B．混合物             C．单质           D．氧化物

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  （    ）

A．常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子

B．1 L 0.1mol/L的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

3. 难度：中等

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是  (    )

A．若质量相等,则质子数相等          B．若原子数相等,则中子数相等

C．若分子数相等,则体积相等          D．若体积相等,则密度相等

4. 难度：中等

将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 （   ）

A．滴两滴碘水显蓝色               B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色       D．滴AgNO₃，溶液出现黄色沉淀

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是   (    )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃•H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH₃•H₂O＋CO₂CO₃^2－＋2NH₄⁺＋H₂O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

6. 难度：中等

卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是  (  )

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂＋2CO₂===2CaCO₃＋O₂

7. 难度：困难

有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （    ）

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－                 B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

二、实验题

8. 难度：困难

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．

Ⅰ【配制酸性KMnO₄标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1） 请你观察图示判断其中不正确的操作有            (填序号)。

（2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是           (填名称)。

（3） 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将             (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO₄溶液。

（4） 已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O

则式中的x＝______________。

（5） 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

（6） 经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________mg/cm³。

三、推断题

9. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):

阳离子:H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

阴离子:OH^－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－

已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题:

（1） 写出B、D、E的化学式: B           ,D           ，E          。

（2） 写出A与E溶液反应的离子方程式:                   。

（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为:           

（4） 在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为              mol。

10. 难度：困难

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；

②A是黄铁矿的主要成分（FeS₂）；

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）每消耗1mol的A转移的电子为         mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：                  ；

（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：                   ；

（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：

丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水

则丙在其氧化产物中的化合价为：                         。

四、实验题

11. 难度：困难

【无机工业流程】

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄ 、I₂、I^－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程为               ；该操作将I₂还原为I^－ 的目的是            。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是                 ；锥形瓶里盛放的溶液为                  。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

12. 难度：困难

【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K^＋  Cu^2^＋ Fe^3^＋  Al^3^＋  Fe^2^＋
阴离子	Cl^－       SiO3^2－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1） 仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)

（2） Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________

（3） 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________

（4） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________(写

离子符号)

（5） 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含

不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu^2^＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法

五、推断题

13. 难度：困难

【有机化学】有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

① B分子中没有支链。

② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1） 请写出A、D、F的结构简式 A：         ；D：          ；F：         。

（2） B可以发生的反应有           （选填序号）。

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（3） D、F分子所含的官能团的名称依次是               、               。

（4） 写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：                    。

（5） B→C的化学方程式是               ，C发生银镜反应的离子方程式为                  。

（6） 某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO₄溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是           。（选填序号）

①加入的C过多

②加入的C太少

③加入CuSO₄溶液的量过多

④加入CuSO₄溶液的量不够