2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 (  )

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O₂的质量是32 g/mol

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (  )

A．23 g钠的原子最外层电子数为2N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N_A

D．1 mol甲基所含质子数为10N_A

3. 难度：中等

下表中物质的分类组合完全正确的是（     ）

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

4. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（     ）

A．H^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－，通入SO₂气体

B．Ca^2＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂气体

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄^2－，通入CO₂气体

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃ ^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

B．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe³⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺＝H₂SiO₃↓+3Na⁺

6. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2X + 2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

7. 难度：中等

下列实验能成功的是（    ）

①用灼烧法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体

②用观察法区别Na₂O粉末和Na₂O₂粉末

③用AlCl₃溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部     B．①②④    C．②③④    D．①②③

二、实验题

8. 难度：中等

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为         mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸         mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                         ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意                  ．

三、推断题

9. 难度：困难

室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl-、OH-、CH₃COO-、NO₃-、SO₄²-、CO₃²-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _______B ________C___________E_________F________

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。

四、填空题

10. 难度：困难

KMnO₄是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe^2＋的溶液，从而测定溶液中Fe^2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

_______-Fe^2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe^3＋＋_______Mn^2＋＋_______H₂O

(2)在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

五、推断题

11. 难度：困难

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A          B，       C，       D，       E，       

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为                    ；

甲与B反应的离子方程式为                     。

A与B反应的离子方程式为                     。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                    。