| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
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| 2. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体 C．用图3所示装置制取少量CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③
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| 4. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．使用催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2
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| 6. 难度：简单 | |
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交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 C．该电池能将化学能全部转化成电能 D．正极的电极反应式为比H2O2+2e-+2H+=2H2O
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| 7. 难度：困难 | |
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下列叙述错误的是（ ） A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．常温下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15 D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
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| 8. 难度：简单 | |
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I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。
(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。 （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒） II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空： （4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。 （5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”) （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。 （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)
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| 9. 难度：简单 | |
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一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)
回答下列问题： （1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。 （2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。 （3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。 请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）
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| 10. 难度：简单 | |
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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。 （3）加入过量铁可回收的金属是_______________。 （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34） （5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。 （6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。 （7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。 （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示） （3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。 （4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。 （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。
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| 12. 难度：简单 | |
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【化学―选修5：有机化学荃础】 有机物A为烃类化合物．质谱图表明其相对分子质最为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答： （1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ； （2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ： ； Ⅱ： ； （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为__________和____________； （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________。
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