2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是(     )

A．长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病

B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料

C．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

D．只用米汤就能检验出食盐中是否有碘

2. 难度：简单

下列离子方程式表达正确的是（  ）

A．SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2﹣+2HBr

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO₂：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液显中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+H₂O

D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

3. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （   ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的数目为1.5N_A

B．7.1gCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A

D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl₃溶液中，金属阳离子总数均小于0.1N_A

5. 难度：中等

高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是(     )

A．高良姜素的分子式为C₁₅H₁₅O₅

B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键

C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应

D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH₂

6. 难度：困难

下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是(     )

选项	目的	实验	现象
A	检验CO2气体中混有SO2	将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中	石灰水变浑浊
B	检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素	将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中	固体溶解，溶液呈血红色
C	比较氯和碳的非金属性强弱	将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸	有气泡产生
D	验证氧化性：Fe^3+＞Cu^2+	将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L^﹣^1Fe2（SO4）3溶液的试管中	铜粉溶解，溶液变蓝色

7. 难度：简单

Al﹣H₂O₂电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极.下列说法正确的是(     )

A．Al是该电池的正极             B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大     D．海水中的Cl^﹣向正极移动

二、实验题

8. 难度：简单

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为      _____。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何检验SO₄^2－已沉淀完全？          ___。

（3）加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③          ；④          ；⑤过滤、洗涤。

（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O（其相对分子质量为299）含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为       ______ 。(计算结果保留两位小数)

三、填空题

9. 难度：简单

煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：

① C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH = -393.5 kJ·mol^-1

② CO(g) + O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH = -283.0 kJ·mol^-1

③ H₂(g) + O₂ (g) = H₂O (g)   ΔH = -241.8 kJ·mol^-1

则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是                ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H₂O(g)进一步发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/ mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/ mol	0.20	0.20	0	0

起始时，甲容器中反应向             （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为          。

②右图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t₂时刻发生改变的所有可能的条件是            。

（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为                 ，若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）        L。

四、实验题

10. 难度：压轴

以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工艺如下：

回答下列问题：

（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；

（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。

（3）试剂a为______________，试剂b为______________；

（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS₂+___H₂SO₄+____O₂=____CuSO₄+____Fe₂（SO₄）₃+____H₂O

（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，则溶液中的c（Fe³⁺）=___________。若要此时不出现Cu（OH）₂沉淀，则溶液中的Cu²⁺浓度最大不超过_________________。

五、填空题

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。

②IV中的电解方程式为：

（l）A中属于还原产物的是________________________。

（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用 ________________________。

II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

12. 难度：简单

【化学——选修3：物质结构与性质】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为              。

⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式               。

CO有多种等电子体，其中常见的一种为           。

⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋的配位数为              ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点             NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：               。

六、推断题

13. 难度：中等

【化学——选修5：有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂R₁－CHO+R₂－CHO

（1）B的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为________，有机物B和I的关系为_________（填序号，多填扣分）；

A．同系物     B．同分异构体    C．都属于醇类     D．都属于烃

（3）③的反应条件是___________________。

（4）写出下列反应类型：④______________；⑨______________。

（5）写出⑧反应化学方程式：                              。

（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________。

（7）D的同分异构体中，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO₃反应，有__________种；其中结构中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_____________。