2017届河北省高三上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是(    )

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

2. 难度：简单

对下列物质的化学用语书写正确的是(    )

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂

B．羟基的电子式：

C．Ca²⁺的结构示意图为

D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水(D₂O)中含有的中子数为2N_A

C．用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5mol Cl₂则转移电子数为N_A

D．0.1 L 3.0 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH的数目为0.3N_A

4. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(    )

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-

B．有CO₃^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-

C．有MnO₄^-存在的酸性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

D．在c(H⁺)︰c(OH^-)=1︰10的水溶液中：Na⁺、SO₄^2-、K⁺、S^2-

5. 难度：中等

下列化学反应对应的离子方程式正确的是(    )

A．金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D．将NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

6. 难度：中等

下列实验操作、现象与实验结论一致的是(    )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成	发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
B	某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能不含SO4^2^-
C	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别 滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Fe^3^+﹥Br2﹥I2
D	向浓度均为0.1 mol·L^-^1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01 mol·L^-^1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)

7. 难度：中等

下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是(  )

A.Ca(OH)₂      B.NaAlO₂        C.Na₂SiO₃     D.饱和Na₂CO₃

8. 难度：困难

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(  )

①一定含有HBr，可能含有CO₂ ②一定不含CO₂

③一定不含NH₃、Cl₂ ④可能含有Cl₂、CO₂．

A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③

9. 难度：困难

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是(  )

A．原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺

B．原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺

C．原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1

D．若原溶液中不存在Na⁺，则c(Cl^-)＜0.1mol·L^-1

10. 难度：中等

下列实验装置能达到相应实验目的是(  )

A．用图1装置制取Fe(OH)₂沉淀

B．用图2装置吸收NH₃，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

D．用图4装置比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

11. 难度：简单

利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是(  )

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

12. 难度：中等

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是(  )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

13. 难度：中等

2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为﹣3)和四氧化二氮(N₂O₄)．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C₂H₈N₂+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是(  )

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

14. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(  )

①NaOH固体②H₂O  ③NH₄Cl固体④CH₃COONa固体⑤NaNO₃固体⑥ KCl溶液．

A．②④⑥          B．①②

C．②③⑤          D．②④⑤⑥

15. 难度：简单

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(  )

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr₂反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO₃、Na₂CO₃均能发生反应

16. 难度：困难

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(  )

A．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺

B．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^﹣、Al(OH)₃、OH^﹣、CO₃^2﹣

17. 难度：困难

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大下列对应关系正确的是(  )

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)>c(AlO2^-)+c(OH^-)
B	0.01	c(Na^+)>c(AlO2^-)> c(OH^-)>c(CO3^2-)
C	0.015	c(Na^+)> c(HCO3^-)>c(CO3^2-)> c(OH^-)
D	0.03	c(Na^+)> c(HCO3^-)> c(OH^-)>c(H^+)

二、实验题

18. 难度：压轴

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。

②CeO₂不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O]广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是           (填序号)。

a．NaClO  b．H₂O₂   c．KMnO₄

(2)操作Ⅰ的名称是           ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是             。

(3)写出反应②的化学方程式                 。

(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。称取Ce(OH)₄样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数          。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为               。

三、填空题

19. 难度：困难

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。

(2)已知：CH₃OCH₃ (g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

四、实验题

20. 难度：困难

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，还原产物是(CrCl₃)，写出A中反应的离子方程式           。

(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、         。拆去a导管的后果可能是           。

(3)U形管C中盛装的可以是           (填序号)。

①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl₂

(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是            。

(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是             ，溶液X可以是           (填序号)。

①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。

五、填空题

21. 难度：简单

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F的原子的M层电子排布式为                    。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为            。(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是                 。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是           ，其中心原子的杂化方式为            。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为                 。

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为         ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为        g/cm³。

六、推断题

22. 难度：简单

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：①

②(R=-CH₃或-H)

③

回答下列问题：

(1) 生成A的反应类型是______________。

(2)F中含氧官能团的名称是______________，试剂a的结构简式为______________。

(3)写出由A生成B的化学方程式______________。

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：______________。

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________(填字母序号)．

a．NaHCO₃       b．NaOH       c．Na₂CO₃

(6)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有______________种。

a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)