2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH₃和N₂；②体积比为1：1的NO和NO₂；③体积比为1：1的NO₂和O₂；④体积比为4：1的NO和O₂分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则下列关系正确的是：

A．h₁ > h₂ > h₃ > h₄                          B．h₄ > h₃ > h₂ > h₁

C．h₄ > h₁ > h₃ > h₂                          D．h₂ > h₃ > h₁ > h₄

2. 难度：简单

下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是

A．通入CO₂气体产生蓝色沉淀

B．该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Mg²⁺可以大量共存

C．与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+S^2－=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

3. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^－还原性强于Cl^－
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

4. 难度：简单

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO₃的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A．NO₂            B．NO             C．N₂O          D．N₂

5. 难度：简单

20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g           B．6.4g           C．3.2g           D．1.6g

6. 难度：中等

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)（放热反应），在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa            B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa              D．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

7. 难度：中等

在通风棚中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

二、简答题

8. 难度：困难

用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L^－1稀HNO₃和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

三、实验题

9. 难度：困难

(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2－。

（1）仪器X的名称是                  。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是               （填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是            mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2－，无SO₄^2－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2－，无SO₄^2－的实验操作和现象是                。

（5）装置B内溶液吸收的气体是             。

（6）(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是             。

四、填空题

10. 难度：压轴

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为              。

（2）固体混合物B的组成为              ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                  。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO+       Al₂O₃        CuAlO₂+        ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为           molCuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液           L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是            、过滤、洗涤和干燥。